Question

17．室温下，pH均为13的Na₂CO₃和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH^-）之比=10¹²．

Answer 1

分析 氢氧化钠为强碱溶液，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的；碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子为水电离的，据此进行判断．

解答 解：25℃时，pH=13的碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解促进了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，水电离的氢离子和氢氧根浓度均为：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-13}}$mol/L=1×10^-1mol/L；
pH值等于13的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子和氢氧根浓度均为：1×10^-13mol/L；
，故Na₂CO₃和NaOH溶液中溶液中水电离产生的c（OH^-）之比10¹²．
故答案为：10¹²．

点评 本题考查水的电离及其影响因素，难度不大．注意明确酸溶液、碱溶液抑制水的电离，能够水解的盐溶液促进水的电离．