Question

1．一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为2N?M．
（2）在t₂时刻存在的等量关系是M、N的物质的量相等，此时反应是否达到化学平衡状态？否（填“是”或“否”）．
（3）在t₃时刻v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是在t₃时刻M、N的物质的量为定值，处于平衡状态．

Answer 1

分析 （1）M物质的量增大、N的物质的量减小，故N为反应物、M为生成物，最终N的物质的量不变且不为0，则该反应属于可逆反应，根据物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，进而书写反应方程式；
（2）在t₂时刻M、N的物质的量均为5mol，而后N的物质的量减小、M的物质的量增大，最终保持不变，故t₂时刻反应向正反应进行；
（3）在t₃时刻M、N的物质的量为定值，处于平衡状态．

解答 解：（1）（1）M物质的量增大、N的物质的量减小，故N为反应物、M为生成物，最终N的物质的量不变且不为0，则该反应属于可逆反应，△n（N）=8mol-2mol=6mol，△n（M）=5mol-2mol=3mol，则N、M的化学计量数之比为2：1，故反应方程式为：2N?M，
故答案为：2N?M；
（2）在t₂时刻M、N的物质的量均为5mol，而后N的物质的量减小、M的物质的量增大，最终保持不变，故t₂时刻未处于平衡状态，反应向正反应进行，
故答案为：M、N的物质的量相等；否；
（3）在t₃时刻M、N的物质的量为定值，处于平衡状态，故在t₃时刻v_正=v_逆，
故答案为：=；在t₃时刻M、N的物质的量为定值，处于平衡状态．

点评 本题考查化学平衡计算、平衡状态特征等，比较基础，有利于基础知识的巩固．