题目内容
13．在一定温度下的在2L密闭容器中加入一定量的炭和水蒸气发生如下反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）| A． | 容器中H2O、CO、H2的物质的量之比为1：1：1 | |
| B． | v正（CO）=v逆（H2O） | |
| C． | 生成n molCO的同时生成n mol H2 | |
| D． | 1mol H-H键断裂同时生成2mol H-O键 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、当体系达平衡状态时，容器中H2O、CO、H2的物质的量之比可能为1：1：1，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；
B、v正（CO）=v正（H2O）=v逆（H2O），故B正确；
C、都体现的正反应方向未体现正与逆的关系，故C错误；
D、都体现的是逆向，未体现正与逆的关系，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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4．由一个O，一个N，7个H和若干个碳原子组成的有机物，其碳原子的个数至少为（ ）
| A． | 2 | B． | 3 | C． | 4 | D． | 5 |
1．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 电子由铜片通过导线流向锌片 | B． | 锌片逐渐溶解 | ||
| C． | 烧杯中溶液逐渐呈蓝色 | D． | 该装置能将电能转变为化学能 |
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | pH=13的溶液：K+、Na+、Cl-、SiO32- | |
| B． | c（H+）/c（OH-）=1×10-14的溶液：Na+、NH4+、Cl-、SO42- | |
| C． | 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、I-、SO42- | |
| D． | 加入石蕊呈蓝色的溶液：Na+、Al3+、Cl-、NO3- |
．
，写出M在催化剂作用下缩聚为高分子化合物的反应方程式
+（n-1）H2O．另有有机物N在浓硫酸存在下，两分子相互作用生成一种环状酯
，则有机物N的结构简式为：
．M溶液既能和Na反应，又能和NaOH溶液反应，写出M与Na反应的反应方程式：
+H2↑．
5．a g CO 和H2的混合气体在足量O2中完全燃烧后，将产生的CO2和水蒸气通入过量的过氧化钠被其完全吸收，问过氧化钠固体质量增加多少g．（ ）
| A． | a g | B． | 0.5a g | C． | 4.4a g | D． | 1.8a g |
2．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++H2O | |
| B． | 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
