Question

12．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验．试回答：

（1）该实验中A部分的装置是b（填写装置的序号）．

（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已经被氧化（简述实验步骤）：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化．
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO、H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据反应物的状态及反应条件选择发生装置；
（2）氯气有强氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以氯气和亚硫酸根离子能发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子；如果亚硫酸钠被氧化会生成硫酸钠，根据硫酸根离子的检验方法检验即可；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳．

解答 解：（1）A部分用于制取Cl₂，根据所给Cl₂的生成反应的反应物状态和反应是否需要加热选择气体发生装置，应选属于“固+液$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$气”型的b，故答案为：b；
（2）Na₂SO₃氧化的产物为Na₂SO₄，确定存在SO₄^2-即可证明Na₂SO₃已部分被氧化．检验时，应取C中溶液少许于洁净试管中，先加稀HCl至不再产生气体以排除SO₃^2-的干扰，然后再加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则证明Na₂SO₃已部分被氧化，
故答案为：取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化；
（3）进入D的Cl₂与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，HCl能与NaHCO₃反应，离子方程式为H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，HClO因酸性比H₂CO₃弱而不能与NaHCO₃反应，故答案为：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO、H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O．

点评 本题考查氯气的制备以及性质检验，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度中等，注意亚硫酸根离子的检验首先要排除硫酸根离子的干扰．