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2．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++H2O | |
| B． | 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
分析 A．电荷不守恒、原子不守恒；
B．苏打是碳酸钠；
C．醋酸是弱电解质要写化学式；
D．氯气具有强氧化性能氧化亚铁离子生成铁离子．
解答 解：A．电荷不守恒、原子不守恒，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O，故A错误；
B．苏打是碳酸钠，离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓，故B错误；
C．醋酸是弱电解质要写化学式，离子方程式为CaCO3+2HAc=Ca2++CO2↑+H2O+2Ac-，故C错误；
D．氯气具有强氧化性能氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子性质及离子方程式书写规则即可解答，注意要遵循原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，有些反应还与反应物的量有关，为易错点．
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12．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能的是（ ）
| A． | Z为0.3 mol•L-1 | |
| B． | X2为0.15 mol•L-1，Z为0.1 mol•L-1 | |
| C． | c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6 mol•L-1 | |
| D． | c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55 mol•L-1 |
13．在一定温度下的在2L密闭容器中加入一定量的炭和水蒸气发生如下反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | 容器中H2O、CO、H2的物质的量之比为1：1：1 | |
| B． | v正（CO）=v逆（H2O） | |
| C． | 生成n molCO的同时生成n mol H2 | |
| D． | 1mol H-H键断裂同时生成2mol H-O键 |
17．向a g锌和铜的混合物中加入适量的稀硝酸，恰好完全反应，假定生成气体只有NO，其标准状况下的体积为b L．向反应后的溶液中加入c mol•L-1氢氧化钠溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为d g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体e g．则下列关系不正确的是（ ）
| A． | c=$\frac{3b}{0.0224V}$ | B． | e=a+$\frac{8cV}{1000}$ | C． | d=a+$\frac{17cV}{1000}$ | D． | $\frac{82a}{65}$＜e＜$\frac{5a}{4}$ |
7．浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）
| A． | BaCl2 NaOH NaHCO3 | B． | Na2CO3 MgCl2 H2SO4 | ||
| C． | AlCl3 NH3•H2O NaOH | D． | Ba（OH）2 CaCl2 Na2SO4 |
3．目前我省不少城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，有的地方已经开始使用天然气作为民用燃料．管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4．它们的燃烧反应如下：
2CO+O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2 2H2+O2$\stackrel{点燃}{→}$2H2O CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O
根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是天然气．因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是增大进风口（填增大或减小），如不作改进可能产生的不良结果是天然气不能充分燃烧，可能生成有毒的CO
管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：
试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是丁烷遇冷凝结为液体使管道内气流不畅．
2CO+O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2 2H2+O2$\stackrel{点燃}{→}$2H2O CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O
根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是天然气．因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是增大进风口（填增大或减小），如不作改进可能产生的不良结果是天然气不能充分燃烧，可能生成有毒的CO
管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：
| 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | |
| 熔点（℃） | -183.3 | -189.7 | -138.4 |
| 沸点（℃） | -88.6 | -42.1 | -0.5 |
20．以下实验能获得成功的是（ ）
| A． | 要检验溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 | |
| B． | 要检验蔗糖的水解产物，将蔗糖的水解液加入到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热至沸腾观察是否有红色沉淀产生 | |
| C． | 在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应的实验中，将反应产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中来检验产生的气体是否为乙烯 | |
| D． | 将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，铜丝恢复成原来的红色，取出，铜丝又会变为黑色，反复几次，用氢氧化铜悬浊液可以证明是否生成了乙醛 |
（1）25℃时，向20mL0.1mol•L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．