题目内容

4．由一个O，一个N，7个H和若干个碳原子组成的有机物，其碳原子的个数至少为（　　）
A．2B．3C．4D．5

分析 该物质可以看作1个-OH、1个-NH2取代烃中的H原子，-OH取代H原子时，H原子数目不发生变化，但在烃分子内引入1个-NH2，会净增加1个H，则原来的烃分子中含有H原子数目为7-1=6，要使含碳最少，应为饱和烃．

解答 解：该物质可以看作1个-OH、1个-NH2取代烃中的H原子，-OH取代H原子时，H原子数目不发生变化，但在烃分子内引入1个-NH2，会净增加1个H，则原来的烃分子中含有H原子数目为7-1=6，最少含碳数为2，即烃为C2H6，故选A．

点评 本题考查有机物结构的有关确定，注意利用取代法解答，关键是理解烃中增加O、N原子数目时引起氢原子数目变化．

练习册系列答案
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14．摩尔质量最大的化合物是（　　）
A．NO2B．NaOHC．Cl2D．HCl
15．取某铁的氧化物样品，用140mL 5mol/L盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+ 完全转化为 Fe3+，该样品中可能的化学式是（　　）
A．Fe3O4B．Fe4O5C．Fe5O6D．Fe5O7
12．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能的是（　　）
A．Z为0.3 mol•L-1
B．X2为0.15 mol•L-1，Z为0.1 mol•L-1
C．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6 mol•L-1
D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55 mol•L-1
19．下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是（　　）
①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸供热制乙酸乙酯
②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu丝冷却后插入乙醇中，Cu丝表面仍是黑色
③要除去甲烷中混有乙烯得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水
④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊溶液后，未出现红色沉淀
⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入新制氢氧化铜溶液后未析出现砖红色沉淀．
A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，71 g Cl2含有2 NA个Cl原子
B．把40 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol•L-1
C．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA个K+
D．常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5 NA
16．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应在常温时即可发生，吸热反应必须加热才能发生
C．反应物总能量高于生成物总能量的反应是吸热反应
D．反应是吸热还是放热决定于断键时吸收的能量与成键时放出能量的相对大小
13．在一定温度下的在2L密闭容器中加入一定量的炭和水蒸气发生如下反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）
A．容器中H2O、CO、H2的物质的量之比为1：1：1
B．v正（CO）=v逆（H2O）
C．生成n molCO的同时生成n mol H2
D．1mol H-H键断裂同时生成2mol H-O键
3．目前我省不少城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，有的地方已经开始使用天然气作为民用燃料．管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4．它们的燃烧反应如下：
2CO+O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2    2H2+O2$\stackrel{点燃}{→}$2H2O    CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O
根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是天然气．因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是增大进风口（填增大或减小），如不作改进可能产生的不良结果是天然气不能充分燃烧，可能生成有毒的CO
 管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：
乙烷丙烷丁烷
熔点（℃）-183.3-189.7-138.4
沸点（℃）-88.6-42.1-0.5
试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是丁烷遇冷凝结为液体使管道内气流不畅．

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