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5．某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：
A极：2H2+2O2--4e-═2H2O             B极：O2+4e-═2O2-
则A极是电池的负极；电子从该极流出（填“流入”或“流出”）．

分析 原电池中，失电子发生氧化反应的电极是负极，得电子发生还原反应的电极是正极，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．

解答 解：原电池中，失电子发生氧化反应的电极是负极，得电子发生还原反应的电极是正极，电子从负极沿导线流向正极，根据电极反应式知，通入氢气的电极失电子发生氧化反应，则A为负极，B为正极，电子从负极A电极沿导线流向正极B电极，故答案为：负；流出．

点评 本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理是解本题关键，知道正负极的判断方法及电子流向，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N2生成NH3放出热量（填“吸收”或“放出”）92kJ；1mol H2生成NH3放出热量（填“吸收”或“放出”）30.7kJ；理论上，每生成1mol NH3，放出热量（填“吸收”或“放出”）46kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值．．
1．在低温下电解饱和KHSO4溶液可制备K2S2O8，电解装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．阳极的电极反应式为2SO42--2e-═S2O82-
B．电解的总反应方程式为2KHSO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$K2S2O8+H2↑
C．一段时间后，溶液的pH减小
D．电解过程中，阳极产生微量能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的有色单质气体，该气体可能是O3
13．NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是（　　）
A．离子键B．π键C．配位键D．氢键
20．A、B、C、D、代表4种元素，请完成下列问题
（1）A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，A、B形成的化合物的化学式为CsCl．
（2）C元素的正三价离子的3d轨道为半充满状态，C元素的符号为Fe．在同期表中位置第四周期，第ⅤⅢ族，其基态原子的价电子排布图为3d64s2．
（3）D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，其硫酸盐逐滴加入氨水生成难溶物的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色溶液的离子方程为Cu（OH）2+4NH3 =[Cu（NH3）4]2++2OH-，写出阳离子的结构式．
10．已知A、B、C、D、E是短周期中的元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为0，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体．
（1）请写出C元素的名称氮；
（2）A、D、E三元素组成的化合物的化学键类型是共价键；
（3）上述元素的氢化物稳定性最强的是H2O；
（4）写出A、B、C、D四元素形成的离子化合物的化学式NH4HCO3 或 （NH4）2CO3．
17．下列电子式书写错误的是（　　）
A．甲基：B．CaC2：C．NH4+：D．氯仿：
14．下列物质是共价化合物的是（　　）
A．H2SO4B．MgCl2C．N2D．NH4Cl
15．二氧化氯是一种高效安全的消毒剂，工业上可采用电解方法制备二氧化氯．方法是：将食盐水在一定条件下电解生成NaClO3，NaClO3再与盐酸反应生成二氧化氯和氯气，写出该反应的离子反应方程式为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．

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