Question

20．拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N₂生成NH₃放出热量（填“吸收”或“放出”）92kJ；1mol H₂生成NH₃放出热量（填“吸收”或“放出”）30.7kJ；理论上，每生成1mol NH₃，放出热量（填“吸收”或“放出”）46kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值．．

Answer 1

分析 化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，反应热=吸收的总能量-放出的总能量，根据反应热的正负判断吸放热即能量大小，根据反应限度与反应热的关系分析．

解答 解：反应热=化学键断裂吸收的总能量-化学键形成放出的总能量，所以1mol N₂生成NH₃的反应热=946kJ+3×436 kJ-2×3×391kJ=-92kJ，所以是放出热量；
1mol H₂生成NH₃的反应热=$\frac{1}{3}$×946kJ+436kJ-$\frac{2}{3}$×3×391kJ=-30.7kJ，所以是放出热量；
每生成1mol NH₃的反应热=$\frac{1}{2}$×946kJ+$\frac{3}{2}$×436kJ-3×391kJ=-46kJ；
该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，即充分反应的最终结果是达到最大限度，所以放出的热量总是小于理论计算值．
故答案为：放出；92；放出；30.67；放出；46；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值．

点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．