题目内容
15．二氧化氯是一种高效安全的消毒剂，工业上可采用电解方法制备二氧化氯．方法是：将食盐水在一定条件下电解生成NaClO3，NaClO3再与盐酸反应生成二氧化氯和氯气，写出该反应的离子反应方程式为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．分析 根据“NaClO3与盐酸反应生成二氧化氯和氯气”及质量守恒定律可知反应物为NaClO3、HCl，生成物为ClO2、Cl2、H2O、NaCl，据此写出化学方程式，再改写成离子方程式．
解答 解：根据题干信息可知，NaClO3与盐酸反应生成二氧化氯和氯气，根据质量守恒定律，钠离子反应后会生成氯化钠，H元素会转化成水，该反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，改写成离子方程式为：，
故答案为：2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握离子方程式书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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6．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑ | |
| B． | NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑ | |
| C． | 2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3 | |
| D． | Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O |
3．
与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是（ ）
与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
10．下列按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序排列的是（ ）
| A． | 盐酸、空气、醋酸、干冰 | B． | 冰醋酸、碱石灰、硫酸钠、乙醇 | ||
| C． | 蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石 | D． | 胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡 |
20．针对下面几种元素，完成以下各小题．
（1）C、N、O、Si四种元素电负性从小到大排列?硅＜碳＜氮＜氧（填名称）．
（2）Na、Mg、Al三种元素第一电离能从大到小排列?Mg＞Al＞Na（填符号）．
（3）Al的电子排布式为?1s22s22p63s23p1?．N的外围电子排布式?2s22p3．
（4）S和O的氢化物相比，沸点较高的是?H2O?（填化学式），原因是?水分子之间存在氢键．
（5）干冰的电子式为?
，结构式为?O=C=O?，其分子内σ键与π键的个数比为?1：1，其晶体类型为分子晶体．
（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出其逆反应的热化学方程式：?2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ•mol-1．（其中N≡N键、N-H键、H-H的键能分别为946kJ•mol-1、391kJ•mol-1、436kJ•mol-1）
（7）26号元素的外围电子排布式为?3d64s2，其+3价阳离子的外围电子的轨道表示式为?
．
| 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | C | N | O | Ne | ||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（2）Na、Mg、Al三种元素第一电离能从大到小排列?Mg＞Al＞Na（填符号）．
（3）Al的电子排布式为?1s22s22p63s23p1?．N的外围电子排布式?2s22p3．
（4）S和O的氢化物相比，沸点较高的是?H2O?（填化学式），原因是?水分子之间存在氢键．
（5）干冰的电子式为?
，结构式为?O=C=O?，其分子内σ键与π键的个数比为?1：1，其晶体类型为分子晶体．（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出其逆反应的热化学方程式：?2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ•mol-1．（其中N≡N键、N-H键、H-H的键能分别为946kJ•mol-1、391kJ•mol-1、436kJ•mol-1）
（7）26号元素的外围电子排布式为?3d64s2，其+3价阳离子的外围电子的轨道表示式为?
． 
如图所示装置
5．可用一种试剂鉴别KCl、Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO3四种溶液，该试剂是（ ）
| A． | BaCl2 | B． | H2SO4 | C． | KOH | D． | HCl |