NH4Cl晶体中含有多种化学键.其中一定不含有的化学键是( )A．离子键B．π键C．配位键D．氢键题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

13．NH₄Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是（　　）

A．

离子键

B．

π键

C．

配位键

D．

氢键

分析因NH₄Cl的电子式为：，铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在极性共价键和配位键，无双键，由此分析．

解答解：A、铵根离子与氯离子之间存在离子键，故A不选；
B、无不饱和键，所以无π键，故选B；
C、氮与氢原子之间存在配位键，故C不选；
D、氢键不是化学键，故D不选；
故选B．

点评本题考查离子化合物、共价化合物与化学键的关系，明确物质中存在的微粒及微粒之间作用力即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断化学键，为易错点．

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阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol•L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）该学生用标准0.14mol•L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞．
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C、用蒸馏水洗干净滴定管
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
则滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→C→D→B、A→G→F；
（2）在G操作中如何确定终点？溶液由无色变粉红色，且半分钟内不变色．
（3）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）偏大．
（4）配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的定量容器是：100mL容量瓶．
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙（选填“甲”或“乙”）中．（右图）
（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度4.20mol/L（计算结果到小数点后二位）．

9．推断下列化合物的化学式：
（1）X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是CaF₂；若XY₂是共价化合物，其化学式是BeCl₂、CS₂．
（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为MgS．
（3）1mol某共价化合物，含有三种短周期元素的原子各1mol，且三种元素分别属于不同的周期，其质子总数为26mol，其中一种元素的最外层有7个电子，则该物质的化学式为HClO．
（4）某非金属X的最低负价为-2，它的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则这种酸的化学式是H₂SO₄．
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素的化合价为+1，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是KCl．

1．如图为电解法处理含CN^-、Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-等有害离子的酸性废水的示意图，图①处电解池中利用阳极产生的阳离子将Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-还原成Cr³⁺，经分离有害金属离子后，废液经④处电解池，将CN^-转化为CO₃^2-和N₂而除去．根据信息回答下列问题：

（1）①④电解池的阴极会产生一种可燃气体，该气体是氢气；步骤③使用稍过量的石灰，既完全沉淀Cr³⁺，又降低SO₄^2-的含量，由此可知残渣2的成分为Cr（OH）₃和硫酸钙
（2）步骤①中阳极的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，产生的阳离子还原Cr₂O₇^2-的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（3）步骤④的电解池中，阳极的电极反应式为2CN^--12OH^--10e^-=2CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．
（4）已知②溶液中所含Cr³⁺的浓度为0.6mol/L，为防止Fe（OH）₃残渣中含有Cr（OH）₃，②所调节pH值应小于4．[常温下，Cr（OH）₃的溶度积常数 K_sp=6×10^-31]
（5）最初废水中CN^-的浓度为0.08mol/L，要完全处理1m³这种废水，①④两处电解池阴极得到气体在标况下的总体积至少为24.64m³（忽略整个过程溶液体积变化，各步反应均完全，各电极只发生单一反应且空气不参加反应）．

8．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）

丙醇和乙二醇

18．下列表示式错误的是（　　）

	A．	Na⁺的轨道表示式：		B．	Na⁺的结构示意图：
	C．	Na的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹		D．	Na的简化电子排布式：[Ne]3s¹

5．某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：
A极：2H₂+2O^2--4e^-═2H₂O B极：O₂+4e^-═2O^2-
则A极是电池的负极；电子从该极流出（填“流入”或“流出”）．

2．下列物质中，既能使溴水褪色，又能产生沉淀的是（　　）

与等物质的量的Br₂发生加成反应，生成的产物是（　　）