题目内容

13.NH4Cl晶体中含有多种化学键,其中一定不含有的化学键是(  )
A.离子键B.π键C.配位键D.氢键

分析 因NH4Cl的电子式为:,铵根离子和氯离子之间存在离子键,氮原子和氢原子之间存在极性共价键和配位键,无双键,由此分析.

解答 解:A、铵根离子与氯离子之间存在离子键,故A不选;
B、无不饱和键,所以无π键,故选B;
C、氮与氢原子之间存在配位键,故C不选;
D、氢键不是化学键,故D不选;
故选B.

点评 本题考查离子化合物、共价化合物与化学键的关系,明确物质中存在的微粒及微粒之间作用力即可解答,注意不能根据是否含有金属元素判断化学键,为易错点.

练习册系列答案
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8.阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题.
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL.
(1)该学生用标准0.14mol•L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入锥形瓶中,加入2滴酚酞.
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C、用蒸馏水洗干净滴定管
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至 刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶,再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度
则滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E→C→D→B、A→G→F;
(2)在G操作中如何确定终点?溶液由无色变粉红色,且半分钟内不变色.
(3)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏   大”或“恰好合适”)偏大.
(4)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的定量容器是:100mL容量瓶.
(5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入乙(选填“甲”或“乙”)中.(右图)
(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值偏小(填“偏大”“偏小”或“无影响”).
(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度4.20mol/L(计算结果到小数点后二位).

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