在低温下电解饱和KHSO4溶液可制备K2S2O8.电解装置如图所示．下列说法不正确的是( )A．阳极的电极反应式为2SO42--2e-═S2O82-B．电解的总反应方程式为2KHSO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$K2S2O8+H2↑C．一段时间后.溶液的pH减小D．电解过程中.阳极产生微量能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．在低温下电解饱和KHSO₄溶液可制备K₂S₂O₈，电解装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	阳极的电极反应式为2SO₄^2--2e^-═S₂O₈^2-
	B．	电解的总反应方程式为2KHSO₄$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$K₂S₂O₈+H₂↑
	C．	一段时间后，溶液的pH减小
	D．	电解过程中，阳极产生微量能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的有色单质气体，该气体可能是O₃

分析 A、电解KHSO₄溶液，SO₄^2-失电子生成S₂O₈^2-，从得失电子守恒得知2molSO₄^2-失去2mol电子；
B、得解硫酸氢钾，硫酸根在阳极放电，氢离子在阴极放电；
C、依据电极反应方程式判断氢离子浓度减小；
D、阳极为阴离子放电，生成能氧化I^-的气体，且为有色，则应为O₃，可理解成OH^-放电生成O₂，O₂在放电条件下进一步转化为O₃．

解答解：A、电解KHSO₄溶液，SO₄^2-失电子生成S₂O₈^2-，化合价变化为从+6价升高为+7价，失去1个电子，故电极反应式为：2SO₄^2--2e^-═S₂O₈^2-，故A正确；
B、电解KHSO₄溶液，SO₄^2-失电子生成S₂O₈^2-，H⁺得电子生成H₂，反应的化学方程式为：2KHSO₄$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$K₂S₂O₈+H₂↑，故B正确；
C、通过B分析可知，2KHSO₄$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$K₂S₂O₈+H₂↑，故反应一段时间后，溶液中氢离子浓度减少，pH增大，故C错误；
D、阳极为阴离子放电，生成能氧化I^-的气体，且为有色，则应为O₃，可理解成OH^-放电生成O₂，O₂在放电条件下进一步转化为O₃，故D正确，
故选C．

点评本题考查了电解原理的分析判断，实验过程分析判断，掌握物质性质和电解原理，氧化还原反应电子守恒配平离子方程式是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

12．填写下列空白[第（1）～（4）小题用元素符号填写]．
（1）第三周期原子半径最小的元素Cl．
（2）第一电离能最大的元素He．
（3）电负性最大的元素F．
（4）第四周期中第一电离能最小的元素K．
（5）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号^{${\;}_{8}^{18}$O}．
（6）最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为31．
（7）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为

．
（8）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的$\frac{1}{6}$，写出该元素原子的电子排布式是[Ne]3s²．
（9）写出铜元素在周期表中的位置4周期IB族，它位于ds区．

9．推断下列化合物的化学式：
（1）X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是CaF₂；若XY₂是共价化合物，其化学式是BeCl₂、CS₂．
（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为MgS．
（3）1mol某共价化合物，含有三种短周期元素的原子各1mol，且三种元素分别属于不同的周期，其质子总数为26mol，其中一种元素的最外层有7个电子，则该物质的化学式为HClO．
（4）某非金属X的最低负价为-2，它的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则这种酸的化学式是H₂SO₄．
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素的化合价为+1，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是KCl．

16．下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H₂O₂ 分解反应的催化效率．

催化剂（0.1g）	活性炭	FeCl₃	KI	MnO₂颗粒状	MnO₂粉末状
前15s产生氧气的量（ml）[来	5	11	7	8[	11
前30s产生氧气的量（ml）	8	16	11	11	21
前45s产生氧气的量（ml）	11	20	15	18	35
前60s产生氧气的量（ml）	15	24	20	26	49

（1）写出H₂O₂ 在催化剂作用下分解反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl₃、KI 和MnO₂（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是MnO₂（粉末状）＞FeCl₃＞KI＞活性炭，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响颗粒越小催化效果越好．
（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H₂O₂ 的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是催化剂失去活性．

1．如图为电解法处理含CN^-、Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-等有害离子的酸性废水的示意图，图①处电解池中利用阳极产生的阳离子将Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-还原成Cr³⁺，经分离有害金属离子后，废液经④处电解池，将CN^-转化为CO₃^2-和N₂而除去．根据信息回答下列问题：

（1）①④电解池的阴极会产生一种可燃气体，该气体是氢气；步骤③使用稍过量的石灰，既完全沉淀Cr³⁺，又降低SO₄^2-的含量，由此可知残渣2的成分为Cr（OH）₃和硫酸钙
（2）步骤①中阳极的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，产生的阳离子还原Cr₂O₇^2-的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（3）步骤④的电解池中，阳极的电极反应式为2CN^--12OH^--10e^-=2CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．
（4）已知②溶液中所含Cr³⁺的浓度为0.6mol/L，为防止Fe（OH）₃残渣中含有Cr（OH）₃，②所调节pH值应小于4．[常温下，Cr（OH）₃的溶度积常数 K_sp=6×10^-31]
（5）最初废水中CN^-的浓度为0.08mol/L，要完全处理1m³这种废水，①④两处电解池阴极得到气体在标况下的总体积至少为24.64m³（忽略整个过程溶液体积变化，各步反应均完全，各电极只发生单一反应且空气不参加反应）．

8．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）

5．某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：
A极：2H₂+2O^2--4e^-═2H₂O B极：O₂+4e^-═2O^2-
则A极是电池的负极；电子从该极流出（填“流入”或“流出”）．

6．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑
	B．	NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+HCl↑
	C．	2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al₂O₃
	D．	Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

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