题目内容
【题目】已知A、B均是由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物,A中金属元素的质量分数为75%,B是一种淡黄色固体,C、J是同周期元素的气态氢化物,其中C是含氢量最高的烃,X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如图所示的关系。
(1)写出B的化学式:___;
(2)反应③中每生成1molF,转移电子的数目为___;
(3)反应④的化学方程式为:___;
(4)写出少量H与G发生反应②的离子方程式:___。
【答案】Na2O2 1.204×1024 4NH3+5O24NO+6H2O 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
【解析】
A、B均是由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物,X为常见的无色液体,A与X反应生成C与D,C是含氢量最高的烃,则C为CH4,X为H2O,由元素守恒可知A中含有碳元素,A与X的反应为水解反应,故D为氢氧化物;B是一种淡黄色固体,能与X(水)反应生成E与F,故B为Na2O2,F能与C(甲烷)反应,故E为NaOH、F为O2,H为CO2;D能与NaOH反应,则D为Al(OH)3、G为NaAlO2,故A中还含有Al元素,A中金属元素的质量分数为75%,则A为Al4C3;C(甲烷)、J是同周期元素的气态氢化物,且J能与F(氧气)连续反应,可推知J为NH3、K为NO,L为NO2、I为HNO3。
A、B均是由一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物,X为常见的无色液体,A与X反应生成C与D,C是含氢量最高的烃,则C为CH4,X为H2O,由元素守恒可知A中含有碳元素,A与X的反应为水解反应,故D为氢氧化物;B是一种淡黄色固体,能与X(水)反应生成E与F,故B为Na2O2,F能与C(甲烷)反应,故E为NaOH、F为O2,H为CO2;D能与NaOH反应,则D为Al(OH)3、G为NaAlO2,故A中还含有Al元素,A中金属元素的质量分数为75%,则A为Al4C3;C(甲烷)、J是同周期元素的气态氢化物,且J能与F(氧气)连续反应,可推知J为NH3、K为NO,L为NO2、I为HNO3。
(1)B的化学式为Na2O2。
(2)反应③为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,氧元素化合价从-1价变为0价、-2价,反应中每生成lmolO2转移电子物质的量为1mol×2=2mol,转移电子数为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024;
(3)反应④是氨气的催化氧化反应,反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O;
(4)少量H(CO2)与G(NaAlO2)发生反应②的离子方程式为:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-。
【题目】某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时,收集了如下方案:
操作 | 结论 | |
甲 | 将火柴梗分别放入其中 | 变黑者为浓硫酸 |
乙 | 分别加入金属铝片 | 产生刺激性气味者为浓硫酸 |
丙 | 分别加入盛水的试管中 | 放热者为浓硫酸 |
丁 | 分别在晶体上滴加二者 | 变白者为浓硫酸 |
(1)其中可行的是______
(2)对其中一个操做稍做改进就能成为可行方案的是______,改进方法是______。
(3)请给出另外两种鉴别方案,完成表格。
操作 | 结论 | |
A | __________ | ___________ |
B | ___________ | __________ |