题目内容

19．第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有（　　）
A．4个B．3个C．2个D．1个

分析 第三周期元素中，外围电子排布为3sx3py，电子个数从1-8个，利用由洪特规则：电子排布同一能级的不同轨道时，总是优先占据不同轨道，而且自旋方向相同，据此解答．

解答 解：第三周期元素中，外围电子排布为3sx3py，电子个数从1-8个，由洪特规则，未成对电子从依次为：1、0、1、2、3、2、1、0，故选A．

点评 本题考查了原子核外电子排布，领会洪特规则的内容来是答题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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9．下列说法正确的是（　　）
A．漂白液中添加醋酸可提高漂白速率
B．石油裂化是为了除去石油中的杂质
C．淀粉溶液可鉴别加碘盐的真伪
D．蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量
10．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（Cu-64  O-32）（　　）
A．1molNa2O${\;}_{{\;}_{2}}$晶体中阴离子的个数为2NA
B．标准状况下，2.24L苯所含的分子总数目为0.1NA
C．32gO2和32g O3中所含的原子数都是2NA
D．6.4g铜与过量的浓硝酸完全反应转移的电子数是0.1NA
7．将下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是（　　）
A．Na2SO3晶体B．乙醇C．C6H6D．Fe
14．下列物质为常见有机物：
1甲苯      ②1，3-丁二烯        ③直馏汽油         ④植物油
填空：
（1）既能使溴水因发生化学变化褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是②（填编号）；
（2）能和氢氧化钠溶液反应的是④（填编号），写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式．
（3）已知：环己烯可以通过1，3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

现仅以1，3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

（a）写出结构简式：A；B
（b）加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是A
（c）1mol A与1mol HBr加成可以得到4种产物．
4．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是（　　）
A．体积之比13：13：14B．密度之比14：14：13
C．质量之比1：1：1D．原子数之比1：1：1
11．锂因其重要的用途，被誉为“能源金属”和“推动世界前进的金属”．
（1）Li3N可由Li在N2中燃烧制得．取4.164g 锂在N2中燃烧，理论上生成Li3N6.964g；因部分金属Li没有反应，实际反应后固体质量变为6.840g，则固体中Li3N的质量是6.656g（保留三位小数，Li3N的式量：34.82）
（2）已知：Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑．取17.41g纯净Li3N，加入100g水，充分搅拌，完全反应后，冷却到20℃，产生的NH3折算成标准状况下的体积是11.2L．过滤沉淀、洗涤、晾干，得到LiOH固体26.56g，计算20℃时LiOH的溶解度12.8g．（保留1位小数，LiOH的式量：23.94．写出计算过程）
锂离子电池中常用的LiCoO2，工业上可由碳酸锂与碱式碳酸钴制备．
（3）将含0.5molCoCl2的溶液与含0.5molNa2CO3的溶液混合，充分反应后得到碱式碳酸钴沉淀53.50g；过滤，向滤液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀143.50g，经测定溶液中的阳离子只有Na+，且Na+有1mol；反应中产生的气体被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通过计算确定该碱式碳酸钴的化学式，写出制备碱式碳酸钴反应的化学方程式．
（4）Co2（OH）2CO3和Li2CO3在空气中保持温度为600～800℃，可制得LiCoO2，已知：
3Co2（OH）2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2；4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO2+6CO2
按钴和锂的原子比1：1混合固体，空气过量70%，800℃时充分反应，计算产物气体中CO2的体积分数．（保留三位小数，已知空气组成：N2体积分数0.79，O2体积分数0.21）
8．錳、铬、钴、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
Ⅰ．（1）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
Ⅱ．某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰．
①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干．
②将上述固体按固液体积比2：9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩．
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰．
（2）在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是将MnO2还原成Mn2+，反应的离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）过程②中，浓缩需要使用酒精灯、三脚架，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒
Ⅲ．（4）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为FeS（s）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（s）．
②对滤液Ⅱ先加W，再测pH，W最适宜的试剂是H2O2，调pH的目的是将Fe2+氧化为Fe3+除去Fe2+．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大成NiSO4浓度，有利于蒸发结晶．
9．关于羟基的说法正确的是（　　）
A．羟基可以电离成H+和O2-B．1mol羟基共有9mol电子
C．与氢氧根离子是类别异构D．羟基只存在于分子晶体中

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