题目内容
【题目】下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
【答案】B
【解析】
化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成,要求反应物和生成物均含离子键、极性共价键和非极性共价键。
A.反应物NH4Cl中铵根离子和氯离子以离子键结合,N原子和H原子之间由极性共价键结合,生成物NH3和HCl均由极性共价键构成,生成物不含离子键,A错误;
B.反应物Na2O2含离子键和非极性共价键,CO2含极性共价键,生成物Na2CO3含离子键和极性共价键,O2含非极性共价键,B正确;
C.反应物NaOH含离子键和极性共价键,Cl2含非极性共价键,生成物NaCl含离子键,NaClO含离子键和极性共价键,H2O含极性共价键,生成物不含非极性共价键,C错误;
D.反应物NH3和CO2和H2O均由极性共价键构成,不含离子键和非极性共价键,生成物NH4HCO3含离子键和极性共价键,不含非极性共价键,D错误。
答案选B。

【题目】80 ℃时,2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应N2O42NO2 ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0),获得如下数据:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
下列判断正确的是( )
A. 升高温度该反应的平衡常数K减小
B. 20~40 s 内,v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s1
C. 反应达平衡时,吸收的热量为0.30 Q kJ
D. 100 s 时再通入0.40 mol N2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大