题目内容
【题目】80 ℃时,2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应N2O42NO2 ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0),获得如下数据:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
下列判断正确的是( )
A. 升高温度该反应的平衡常数K减小
B. 20~40 s 内,v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s1
C. 反应达平衡时,吸收的热量为0.30 Q kJ
D. 100 s 时再通入0.40 mol N2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大
【答案】C
【解析】试题 A该反应为吸热反应,温度升高,平衡向吸热的方向移动,即向正反应方向移动,平衡常数K增大,A错误;B、根据表中数据可知20~40s 内的反应速率为v(NO2)=,反应速率之比是化学计量数之比,则v(N2O4)=0.5v(NO2)=0.002mol/(L·s),B错误;C、浓度不变时,说明反应已达平衡,反应达平衡时,生成NO2的物质的量为0.30molL-1×2L=0.60mol,由热化学方程式可知生成2molNO2吸收热量QkJ,所以生成0.6molNO2吸收热量0.3QkJ,C正确;D、100s时再通入0.40mol N2O4,平衡状态相当于增大压强,平衡逆向移动,N2O4的转化率减小,D错误,答案选C。
【题目】如图是元素周期表的一部分,请回答下列问题:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)在这些元素中,单质的化学性质最不活泼的是___(填元素符号)。
(2)③的气态氢化物的电子式___,②④形成的气态化合物的结构式___。
(3)这些元素形成的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的化合物为___(填物质的化学式),写出它的电子式:___;酸性最强的含氧酸为___(填物质的化学式),写出它的电离方程式:___。>
(4)在②和③两种元素中,非金属性较强的是___(填元素名称),②的单质可以和③的最高价氧化物的水化物反应,请写出有关化学方程式___。
(5)②与Si元素分别形成的最高价氧化物,___的熔点更高,原因是___。