题目内容
【题目】下列解释实验过程或事实的方程式不正确的是
A.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚SiO2＋2NaOH
Na2SiO3＋H2O
B.工业上用石灰乳和氯气反应制取漂白粉2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
D.浓硝酸保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处4HNO3(浓)
4NO2↑＋O2↑＋2H2O
【答案】B
【解析】
A．普通石英坩埚的主要成分为二氧化硅，其可以与NaOH发生反应，A项正确；
B．工业制漂白粉，用的是石灰乳，在书写离子方程式时不能拆分，B项错误；
C．铁可以与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁以及氢气，C项正确；
D．浓硝酸由于见光易分解所以保存在棕色试剂瓶中，由于分解后会生成NO2，所以浓硝酸一般会有棕色 ，D项正确；
答案选B。
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【题目】使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到______（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L KOH溶液的_________（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL．
（4）滴定：当_______时，停止滴定，并记录KOH溶液的终点读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录：
实验数据（mL） 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（样品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（KOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）经计算，市售白醋总酸量=______g/100mL．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是____（填写序号）。
A．碱式滴定管在滴定时未用标准KOH溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出