Question

【题目】H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷的各种粒子的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH 的关系如下图所示。下列有关说法不正确的是

A. 在pH=13时，溶液中主要含磷粒子浓度大小关系为c(HPO42-)＞c(PO43－)

B. 为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5 左右

C. 在pH=7.2时，HPO42-、H2PO4-的分布分数各为0.5，则H3PO4的Ka2=10-7.2

D. 由图中数据分析可知Na2HPO4 溶液显碱性

Answer 1

【答案】A

【解析】

A项、由图可知，在pH=13时，c（HPO42-）<c（PO43-），故A错误；

B项、由图可知，HPO42-的分布分数最多时，溶液pH在4～5.5左右，所以为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右，故B正确；

C、H2PO4-的电离方程式为：H2PO4—HPO42-+H+，Ka2=c(HPO42-)c(H+)/c(H2PO4—)，因pH=7.2时，c(HPO42-)=c(H2PO4—)，则Ka2= c(H+)=10-7.2，故C正确；

D项、HPO42-离子既能发生电离又能发生水解，电离方程式为HPO42-PO43-+H+，Ka3=c(PO43-)c(H+)/c(HPO42-)，当c(HPO42-)=c(PO43-)时，pH约为12.5，则Ka3=10-12.5，水解方程式为HPO42-+H2OH2PO4-+OH-，Kh= c(H2PO4-)c(OH-)/c(HPO42-)=Kw/Ka2=10—14/10-7.2=10-6.8，因Kh＞Ka3，说明水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，故D正确。

故选A。