题目内容
【题目】（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______________________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值____(填序号) 。
a.一定增大 b.一定减小 c.可能增大也可能减小
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2 (g) △H＜0；CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)
（3）t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3 min～4 min之间的时间段，正逆反应速率的大小关系是v(正)______v(逆)(填 “＞”、 “＜”、 “＝”或“无法确定”)；C1_______0.08 mol/L (填 “＞”、 “＜”、 “＝”)。
②反应在4 min～5 min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是_______(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______(单选)。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气的浓度
【答案】平衡体系中生成物所占的比例越大 （或正向反应进行的程度越大，或反应物的转化率越大） c 0.03 = ＞ d a
【解析】
（1）依据平衡常数是表示平衡进行程度大小的量；温度升高，平衡向吸热反应方向进行；
（2）根据υ=△c△t计算反应速率；分别计算各物质的平衡浓度，根据平衡常数表达式计算K；
（3）根据浓度、压强、温度对平衡移动的影响分析。
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，依据平衡常数含义可知，K值越大，可逆反应的进行程度越大，反应物的转化率越大，平衡体系中生成物所占的比例越大；温度升高，平衡向吸热反应方向进行，反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，所以温度升高，平衡常数可能增大也可能减小，故答案为：平衡体系中生成物所占的比例越大 （或正向反应进行的程度越大，或反应物的转化率越大）；c；
（2）由图可知，△c （CO）=（0.20mol/l0.08mol/L），则0～4 min的平均反应速率v(CO)= △c （CO）/△t=(0.20mol/l0.08mol/L)/4min=0.03mol/（Lmin），故答案为：0.03；
（3）①在高于850℃时发生反应，化学反应速率加快，一定在4min前达到化学平衡，另外从表中可看出反应在3min和4min时的各物质浓度相同，故3min-4min之间反应应处于平衡状态，v(正)= v(逆)；由于是放热反应，温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，C1数值应大于0.08 mol/L，故答案为：=；＞；
②反应在4min-5min间，平衡向逆方向移动可能是升高温度、增大生成物浓度、减少反应物浓度等因素引起，故选d；表中5min-6min之间CO浓度减少，H2O浓度增大，CO2浓度增大，只有增加水蒸气，使化学平衡向正反应方向移动．故选a，故答案为：d；a
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