题目内容
I．（1）向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式：________________________________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_________________。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至显中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至过量
Ⅱ．实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应式如下：KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
（1）用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）反应中发生氧化反应的物质是____________（填化学式），被还原的元素是____________________（填元素名称）。
（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。
（4）若反应中被氧化的盐酸为1mol，则生成的氯气体积为_______________（标准状况下）。
Ⅰ、（1） 离子反应中易溶于水的强电解质可以拆开写成离子的形式： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O ；（2） A
Ⅱ、（1）
（2） HCl；氯
（3） 1︰5
（4） 13.44L
解析试题分析：Ⅰ、（1） Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O ；（2）B中向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至SO42－恰好完全沉淀时，氢氧根离子有剩余，错误；C中向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(0H)2溶液至过量时，也是氢氧根离子有剩余，错误；选A。
Ⅱ、（1）略
（2）氧化还原反应中，还原剂，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，因此反应中发生氧化反应的物质是HCl；氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，因此是氯酸钾中的氯元素被还原。
（3）虽然参加反应的HCl(浓)6mol是，但是参加氧化还原的HCl(浓)只是5mol，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰5。
（4）依（3）的分析可知，被氧化的盐酸为1mol时，生成的气体为0.6mol 转化成标况下的体积就是：13.44L
考点：离子反应以及氧化还原反应的有关知识。
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、Fe2+、Fe3+、C
、S
、Cl-、N
中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:
Al(OH)4－+ H+ ；② Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+H2O
、SO
、NH
、CO
（不考虑溶液中由水电离的少量的H+和OH－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：某溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解)，且各离子的物质的量均为0.1mol。
| 阴离子 | SO42－、NO3－、Cl－ |
| 阳离子 | Fe3＋、Fe2＋、NH4+、Cu2＋、Al3＋ |
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变；
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
试回答下列问题：
（1）若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验现象是________________；实验中中所发生反应的离子方程式是_________________________；
（2）原溶液中所含阳离子是(写离子符号)___________________.
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是________________g。
