题目内容
（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S 、HNO3、NO 、H2O；则该反应中还原产物是_____；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是_____g。
（2）将a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－，写出另2个可能发生的离子方程式。
①当 a / b =1时 ；
②当a / b≥3/2时 。
（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①Al(OH)3＋H2O 
Al(OH)4－+ H+ ；② Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+H2O
（Ⅰ）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式： ；
（Ⅱ）单质氰(CN)2是类卤素，试写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
（1）NO(2分) ， 4.8g (2分)
（2） ①2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br― = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl― (3分)
②3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br― = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl― (3分)
（3）（Ⅰ）B(OH)3＋H2O 
B(OH)4― + H+ (2分)
（Ⅱ）(CN)2 +2OH― ＝ CN― + CNO― +H2O (2分)
解析试题分析：（1）硝酸的氧化性大于硫，所以在该反应中硝酸作氧化剂，在反应中得电子N化合价降低被还原，还原产物是NO，硫化氢在反应中失电子被氧化S化合价降低生成硫单质，所以该反应的方程式为：3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O，当生成3molS时，反应转移电子的物质的量是6mol，则若反应过程中转移了0.3mol电子，则反应生成的S是0.15mol,所以质量为32g/mol×0.15mol=4.8g。
（2）FeBr2的溶液中，还原性Fe2+ >Br― ，所以通入氯气，Fe2+ 先被氯气氧化，反应完后再通氯气，Br― 被氧化。所以当0< a / b≤1/2时，只有Fe2+ 被氧化，所以发生反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ ；当 a / b =1时，Fe2+ 全部被氧化，Br― 是Fe2+ 的2倍，只有1半被氧化，所以发生的反应方程式为2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br― = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl― ；当a / b≥3/2时，Fe2+ 、Br―全部被氧化，所以反应为3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br― = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl―。
（3）因为B(OH)3是一元弱酸，所以类似氢氧化铝（偏铝酸）的电离：Al(OH)3＋H2O Al(OH)4－+ H+ ，所以B(OH)3 应该是与水作用，也生成酸根离子：B(OH)3＋H2O B(OH)4― + H+ ；单质氰(CN)2是类卤素，其性质与卤素单质类似，所以其与氢氧化钠溶液反应也应该生成两种盐，把CN看成一个卤素原子，则成盐离子为CN-、CNO- ,所以离子方程式为：(CN)2 +2OH― ＝ CN― + CNO― +H2O。
考点：本题考查的是氧化还原反应方程式配平与计算和弱电解质的电离。
亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O ;
②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28
（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为 。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为 g。
（2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是 （填写序号）。
a蒸馏；b灼烧；c过滤；d冷却结晶；e蒸发
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。
下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
| Ka/mol?L-1 | 1×10-2 | 6．3×10-4 | 4．9×10-10 | K1＝9．1×10?8 K2＝1．1×10?12 |
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为 （用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为： （填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）此时体系中的S2-的浓度为 。
某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：
| 阳离子 | H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋ |
| 阴离子 | Cl－、Br－、OH－、CO32-、AlO2- |
为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示。
（1）该溶液中一定含有的阳离子是______________，其
对应物质的量浓度之比为________，溶液中一定不
存在的阴离子是_____________。
（2）请写出沉淀减少的离子方程式_____________________。
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-. 现取三份各100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；
第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl- ： ，原因是 .
（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有 离子，其物质的量浓度为 .
（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量。（要求计算过程）
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是
| A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04mol |
| B．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、 K+、Cl- |
| C．该混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl- |
| D．该混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl- |
