题目内容

【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ）

A. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

B. 第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

C. 在③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小

【答案】D

【解析】

A、镁为活泼金属，电解氯化镁溶液，在阳极生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化镁沉淀，不能得到镁，应用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故A错误；

B、除去粗盐中的SO42－、Ca2+、Mg2+等杂质，先除硫酸根离子，需要BaCl2溶液，再除镁离子，需要NaOH溶液，最后除钙离子和过量的Ba2+，加入Na2CO3溶液，Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，故B错误；

C、由③可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为-1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，第④、⑤步是溴的提纯，既有溴元素被氧化也有溴元素被还原，C错误；

D、碳酸氢钠在反应涉及物质中溶解度最小，向饱和食盐水中通入氨气以及二氧化碳，溶解度较小的碳酸氢钠会先析出，制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小，故D正确。

答案选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH=＋52．70kJ·mol-1

（1）在恒温、恒容的密闭容器中，进行上述反应时，下列描述中，能说明该反应已达到平衡的是___。

A．v正(N2O4)=2v逆(NO2)

B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（2）t℃恒温下，在固定容积为2L的密闭容器中充入0．054molN2O4，30秒后达到平衡，测得容器中含n(NO2)=0．06mol，则t℃时反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K=___。若向容器内继续通入少量N2O4，则平衡___移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后NO2的体积分数__原平衡时NO2的体积分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）取五等份NO2，分别加入到温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其百分含量随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是___。

【题目】已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色) △H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是

A.b点的操作是压缩注射器

B.d点：v正＞v逆

C.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc

【题目】某同学设计了甲烷燃料电池并探究某些工业电解原理（如图所示），其中乙装置为探究氯碱工业原理（X为阳离子交换膜，C为石墨电极），丙装置为探究粗铜精炼原理。请回答下列问题：

(1)从a口通入的气体为_______。

(2)B电极的电极材料是______。丙池中铜离子浓度______（填“变大”“变小”或不变）。

(3)写出甲中通甲烷一极的电极反应式：________________________________。

(4)写出乙中发生的总反应的离子方程式为________________________________。

【题目】按要求完成下列填空

I.（1）给定条件下的下列四种物质：

a．10g氖气

b．含有40mol电子的NH3

c．标准状况下8.96LCO2

d．标准状况下112g液态水

则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。

（2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体摩尔质量为______。

（3）将100mL H2SO4和HCl的混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl－)=____ mol/L。

II．现有以下物质：①铝；②二氧化硅；③液氯；④NaOH溶液；⑤液态HCl；⑥NaHCO3晶体；⑦蔗糖；⑧熔融Na2O；⑨Na2O2固体；⑩CO2。回答下列问题（用相应物质的序号填写）：

（1）其中可以导电的有__________。

（2）属于电解质的有_______，非电解质有__________。

（3）写出向⑨与⑩反应的化学方程式___________。

（4）写出①与④的离子方程式_____________。

（5）写出⑤的水溶液与⑥的水溶液反应的离子方程式___________________ 。

（6）写出②与④反应的离子方程式_______________________________ 。

【题目】关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 (　　)

A.装置①可验证HCl气体在水中的溶解性

B.装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等

C.装置③中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢

D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。

（2）装置中，饱和食盐水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。

（3）①气体发生装置中进行反应的化学方程式：_____________________________；该方程式中体现浓盐酸的__________________、____________________ 性质；氧化剂和还原剂的物质的量之比：________________________________________；

②NaOH溶液中发生反应的离子方程式：_______________________________________；

（4）实验室用下列方法制取氯气：①用含4 mol 氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87 g 二氧化锰与足量浓盐酸反应，若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的物质的量（_____）

A．①比②多 B．②比①多 C．两种方法一样多 D．无法比较

【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是(　　)。

A.原子半径：W>Z>Y>X>M

B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物

C.M2Z2有强氧化性，分子中只有共价键

D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键

【题目】2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。已知在元素周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料，W的氯化物分子呈正四面体结构。回答下列问题：

(1)元素X在元素周期表中的位置_________

(2)W的氧化物的晶体类型是____________

(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是________

(4)这5个元素的氢化物分子中：

①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)_______

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_________

(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是_________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网