题目内容
【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
。下列说法正确的是( )。
A.原子半径：W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C.M2Z2有强氧化性，分子中只有共价键
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键
【答案】CD
【解析】
由已知条件可推知X为C，Y为N，Z为O，再由Y与M形成的气态化合物的密度可推知该气体摩尔质量，再推出该化合物为NH3，M为H；则W的核电荷数为11，W为Na。
A．原子半径：W>X>Y>Z>M，故A错误；
B．Na2O2为离子化合物，故B错误；
C．双氧水有强氧化性，分子中只有共价键，故C正确；
D．如CO(NH2)2不是离子化合物，没有离子键，而NH4NO3既含有离子键又含共价键，故D正确。
综上所述，答案为CD。
练习册系列答案
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【题目】如表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧。
W | X | Y |
Z |
(1)Z的元素符号是________，原子结构示意图是_________。
(2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为_________。
(3)探寻同一族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。
编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
示例 | 氧化性 | H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O |
1 | ____ | ____ |
2 | ____ | ____ |
