题目内容
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）| A． | 0.1molMg2+含有NA个电子 | |
| B． | 1mol•L-1的NaCl溶液中含有NA个Na+ | |
| C． | 2molCu与足量S加热充分反应，转移2NA个电子 | |
| D． | 4gCH4与Cl2在光照条件下反应全部转化为CCl4时，断裂NA个C-H键 |
分析 A、Mg2+的核外有10个电子；
B、溶液体积不明确；
C、铜与硫反应后变为+1价；
D、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4molC-H键来分析．
解答 解：A、Mg2+的核外有10个电子，故0.1mol镁离子中含1mol电子即NA个，故A正确；
B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误；
C、铜与硫反应后变为+1价，故2mol铜反应后转移2mol电子即2NA个，故C正确；
D、4g甲烷的物质的量n=$\frac{4g}{16g/mol}$=0.25mol，而1mol甲烷中含4molC-H键，在全部转化为CCl4时，C-H键全部断裂，故0.25mol甲烷中含有的1molC-H键全部断裂，即断裂NA个C-H键，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数数的有关计算，掌握公式的应用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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3．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．
（1）B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）A中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的硫氰化钾，所以溶液变红．
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN-与Cl2发生了反应．
（4）甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．
资料显示：SCN-的电子式为
．
①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成．
④若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16mol．
| 操 作 | 现 象 |
通入氯气至过量 | I．A中溶液变红 II．稍后，溶液由红色变为黄色 |
（2）A中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的硫氰化钾，所以溶液变红．
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN-与Cl2发生了反应．
（4）甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．
资料显示：SCN-的电子式为
．①甲同学认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价．
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成．
④若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16mol．
4．X+、Y2+、Z3+、W2-均为第三周期元索的简单离子，其中不影响水的电离平衡的微粒是（ ）
| A． | X+ | B． | Y2+ | C． | Z3+ | D． | W2- |
1．如图.4种短周期元索W、X、Y、Z，它们原子的最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（
| X | Y | ||
| W | Z | ||
| T |
| A． | X、Y、Z最低价氢化物的沸点依次升高 | |
| B． | X、Y和氢形成的化合物中只有共价键 | |
| C． | WY2、W3X4、WZ4均为原子晶体 | |
| D． | 元素T的单质可作半导体材料，T与Z元素可形成化合物TZ4 |
8．下列反应属于吸热反应的是（ ）
| A． | 铝粉与MnO2高温条件下反应 | B． | 碳不完全燃烧产生CO | ||
| C． | 氢氧化钡晶体与氯化铵固体混合 | D． | 盐酸与氢氧化钠溶液反应 |
18．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 可用足量Br2的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯 | |
| B． | 蛋白质溶液中加入CuSO4溶液后，蛋白质析出，再加水不溶解 | |
| C． | 苯的硝化反应属于取代反应 | |
| D． | 往溴水中加入苯，振荡，溴水变为无色，说明苯与溴发生加成反应 |
5．下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
| A． | 某物质的水溶液PH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 | |
| B． | pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍 | |
| C． | 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 | |
| D． | pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-） |
2．下列有关σ键的说法错误的是（ ）
| A． | 如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-sσ键 | |
| B． | s电子与p电子形成s-pσ键 | |
| C． | p电子和p电子不能形成σ键 | |
| D． | HCl分子里含有一个s-pσ键 |