题目内容

18．下列叙述错误的是（　　）
A．可用足量Br2的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯
B．蛋白质溶液中加入CuSO4溶液后，蛋白质析出，再加水不溶解
C．苯的硝化反应属于取代反应
D．往溴水中加入苯，振荡，溴水变为无色，说明苯与溴发生加成反应

分析 A．乙烯与溴水发生加成反应；
B．硫酸铜可使蛋白质变性；
C．根据取代反应的特点判断；
D．苯与溴水不反应，发生萃取．

解答 解：A．乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，甲烷性质稳定，与溴水不反应，可用于除杂，故A正确；
B．硫酸铜可使蛋白质变性，变性为不可逆过程，故B正确；
C．硝基取代苯中的氢原子，为取代反应，故C正确；
D．苯与溴水不反应，溴易溶于苯，溶液分层，有机层颜色加深，水层无色，为萃取过程，故D错误．
故选D．

点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于有机化合物的综合理解和运用的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．

练习册系列答案
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8．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如图1是0.1mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
②20℃时，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3-10-11mol•L-1mol•L-1（填数值准确值）．
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
9．关于下列装置的叙述正确的是（　　）
A．装罝①两极均有气泡产生，滴人酚酞溶液后，石墨电极附近溶液变红
B．装置①电解一段时间，加人盐酸溶液可使电解质溶液恢复原状
C．装置②盐桥中的K+向乙池移动
D．装置②反应一段时间后，乙池中溶液的pH变小
6．下列化学用语正确的是（　　）
A．聚乙烯的结构简式：B．CH4分子的填充（或比例）模型：
C．乙醇的分子式：CH3CH2OHD．8个中子的碳原子的核素符号：12C
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A．0.1molMg2+含有NA个电子
B．1mol•L-1的NaCl溶液中含有NA个Na+
C．2molCu与足量S加热充分反应，转移2NA个电子
D．4gCH4与Cl2在光照条件下反应全部转化为CCl4时，断裂NA个C-H键
3．乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室用冰醋酸、95%乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液及饱和氯化钙溶液来制取．主要装置如图所示：
（已知：乙醇极易与饱和氯化钙溶液结合）
实验步骤：
①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．加热油浴保温约135℃～145℃，并将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里．
②保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热．
③取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止．将液体混合物分液，弃去水层．
④将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）．
⑤分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品．
（1）实验中浓硫酸的主要作用是催化剂、吸水剂．
（2）烧瓶中酯化反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）如将步骤③中洗涤粗酯的饱和Na2CO3溶液改为NaOH溶液，将引起的后果是致使乙酸乙酯水解，使实验失败．
（4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是除去乙酸乙酯中的乙醇．
（5）在步骤⑤中所得的粗酯应从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
10．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃，有科学家提出：把含有过量CO2的空气吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如图所示：
试回答下列问题：
（1）写出吸收池中主要反应的化学方程式K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；
（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有440g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH （g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1 （2×105Pa、300℃）；
（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是该温度下催化剂的活性最高，较低温时反应速率过慢，生产效率低，若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写两条）降温、加压；
（4）甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H；
（5）986℃时，在容积不变的密闭容器中加入一定量的CO2和H2发生反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），CO2、H2的起始浓度都为1.0mol•L-1，达到平衡浓度时CO2、H2的浓度均变为0.44mol•L-1，试计算986℃时，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留2位有效数字）．
7．汽车尾气的转化反应之一为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），若反应在容积为0.5L的密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是（　　）
A．由图象甲可知，该反应正反应为放热反应
B．由图象乙可知，0～2s内平均速率V（CO）=1mol•L-1•s-1
C．由图象丙可知，t1时改变的条件可能为增大压强
D．由图象丁中，若X为c（CO），则纵坐标Y可能为NO的转化率
8．下列选用的相关仪器及基本操作符合实验要求的是（　　）
A．
存放浓硝酸		B．
向试管中滴加液体
C．
称量NaOH固体		D．
配制溶液时转移溶液

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