甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．操作现象通入氯气至过量I．A中溶液变红II．稍后.溶液由红色变为黄色(1)B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．(2)A中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+.Fe3+与SCN-反应生成红色的硫氰化钾.所以溶液变红．(3)为了探究现象II的原因.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．

操作	现象
通入氯气至过量	I．A中溶液变红 II．稍后，溶液由红色变为黄色

（1）B中反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）A中溶液变红的原因是Fe²⁺被Cl₂氧化生成Fe³⁺，Fe³⁺与SCN^-反应生成红色的硫氰化钾，所以溶液变红．
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验．
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe³⁺．
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN^-与Cl₂发生了反应．
（4）甲同学猜想SCN^-可能被Cl₂氧化了，他又进行了如下研究．
资料显示：SCN-的电子式为

．
①甲同学认为SCN^-中碳元素没有被氧化，理由是SCN^-中的碳元素是最高价态+4价．
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN^-中被氧化的元素是硫元素．
③通过实验证明了SCN^-中氮元素转化为NO^3-，他的实验方案是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN^-中氮元素被氧化成．
④若SCN^-与Cl₂反应生成1mol CO₂，则转移电子的物质的量是16mol．

分析（1）B装置是用来吸收氯气尾气的，根据元素守恒和电荷守恒可以写出离子方程式；
（2）Fe²⁺被Cl₂氧化生成Fe³⁺，Fe³⁺与SCN^-反应生成红色的硫氰化铁溶液，呈红色，据此答题；
（3）①A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，应当是氢氧化铁固体，所以原溶液中应当有Fe³⁺，据此答题；
（4）①根据SCN^-的电子式为可知，SCN^-中碳显+4价，硫显-2价，氮显-3价，碳已经是最高正价了，不能再被氧化了，据此答题；
②加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子，其中硫显+6价，而原来SCN^-中硫显-2价，所以被氧化的元素为硫元素，据此答题；
③利用硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，遇到铜被还原，生成一氧化氮，在空气中被　氧化成红棕色的二氧化氮气体，可以检验硝酸根离子的存在，据此答题；
④SCN^-与Cl₂反应的化学方程式可以计算出电子转移的物质的量．

解答解：（1）B装置是用来吸收氯气尾气的，根据元素守恒和电荷守恒可以写出离子方程式为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）氯气具有强氧化性，则Fe²⁺被Cl₂氧化生成Fe³⁺，Fe³⁺与SCN^-反应生成红色的硫氰化铁溶液，呈红色，
故答案为：Fe²⁺被Cl₂氧化生成Fe³⁺，Fe³⁺与SCN^-反应生成红色的硫氰化钾，所以溶液变红；
（3）①A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，应当是氢氧化铁固体，所以原溶液中应当有Fe³⁺，
故答案为：Fe³⁺；
（4）①根据SCN^-的电子式为可知，SCN^-中碳显+4价，硫显-2价，氮显-3价，碳已经是最高正价了，不能再被氧化了，
故答案为：SCN^-中的碳元素是最高价态+4价；
②加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有硫酸根离子，其中硫显+6价，而原来SCN^-中硫显-2价，所以被氧化的元素为硫元素，
故答案为：硫元素；
③利用硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，遇到铜被还原，生成一氧化氮，在空气中被　氧化成红棕色的二氧化氮气体，可以检验硝酸根离子的存在，据此可知实验方案为：取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN^-中氮元素被氧化成，
故答案为：取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在，SCN^-中氮元素被氧化成；
④SCN^-与Cl₂反应生成硫酸根和硝酸根还有二氧化碳，所以它们反应的化学方程式为：SCN^-+8Cl₂+9H₂O=NO₃^-+SO₄^2-+CO₂+16Cl^-+18H⁺，该反应中电子转移数目为16，则由方程式可知，每生成1mol二氧化碳要转移16mol电子，
故答案为：16．

点评本题是实验方案的设计与评价，题目难度中等，试题综合性较强，涉及到了离子的检验、氧化还原的离子方程式的书写、实验步骤的设计、化学计算等知识点，熟练掌握元素化合物的基础知识及实验基本操作要求为解答关键．

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13．周期表中关于主族元素性质的下列叙述不正确的是（　　）

	A．	主族序数等于原子最外层电子数
	B．	主族元素最高正化合价等于最外层电子数
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	D．	第n主族元素其最高价氧化物分子式为R₂O_n，氢化物分子式为RHn（n≥4）

14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是（　　）

X		Y
		Z	W

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	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X
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11．偏二甲肼与N₂O₄ 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
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（1）若将反应（Ⅰ）设计成原电池，则正极的电极反应式为N₂O₄+8H⁺+8e^-=N₂+4H₂O（酸性电解质）．
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（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，如图示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

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18．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
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（2）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
②20℃时，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=10^-3-10^-11mol•L^-1mol•L^-1（填数值准确值）．
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15．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠的水解反应：HCO₃^-+OH^-?CO₃^2-+H₂O
	B．	向澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O
	C．	Cl₂通入热的KOH溶液中制取KClO₃：3Cl₂+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O
	D．	苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→2C₆H₅OH+CO₃^2-

12．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求制定产生的氢气的条件（大于25ML），并检验氯气的氧化性．
（1）A极发生的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑，B极发生的电极反应式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：H接F、G接A、B接D、E接C；
（3）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．

13．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

	A．	0.1molMg²⁺含有N_A个电子
	B．	1mol•L^-1的NaCl溶液中含有N_A个Na⁺
	C．	2molCu与足量S加热充分反应，转移2N_A个电子
	D．	4gCH₄与Cl₂在光照条件下反应全部转化为CCl₄时，断裂N_A个C-H键

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