题目内容

12．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）
A．溴苯和水B．乙酸乙酯和水C．溴乙烷和乙醇D．乙醇和水

分析 能够用分液漏斗分离，则混合物混合后不能相互溶解，出现分层，以此来解答．

解答 解：溴乙烷和乙醇、乙醇和水均相互溶解不分层；只有溴苯和水、乙酸乙酯和水中两种物质混合，出现分层，则可用分液漏斗分离．
故选AB．

点评 本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的溶解性及分液漏斗的使用为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．可以通过丁达尔现象现象来区别溶液和胶体．能使胶体聚沉的方法（只需写出其中一种）：加热、搅拌等．
10．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液；
②用10 mL量筒（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.12；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性的方法是两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好．
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读取量筒中水的体积为VmL．
请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：
（2）实验步骤⑤中应选用B（填序号）的量筒．
A．100mL　　B．200mL　　　C．500mL
读数时除恢复到室温外，还要注意调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平．
（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm=0.2V L•mol-1，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果偏低（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
7．下列说法中不正确的是（　　）
A．电负性的大小顺序为Cl＞S＞P
B．由于NO3-和SO3互为等电子体，所以可以推断NO3-的空间构型为平面三角形
C．根据晶格能的大小可以判断MgCl2的熔点比CaCl2高
D．液态HF的沸点比液态HCl的沸点高是因为氢氟键的键能比氢氯键的键能大
7．碱式次氯酸镁[BMH化学式为Mg2ClO（OH）3•H2O]难溶于水，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂．某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

（1）在上述流程中，“过滤”操作用到的硅酸盐材质的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
（2）NaClO的电子式为，NaClO溶液可用Cl2与NaOH溶液反应获得，写出该反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示，则生成氯气的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
（4）就抗菌和杀菌效果而言，氯制剂具有广谱、高效的特点，像BMH这样难溶又稳定的氯制剂几乎别无他物．在酸性溶液中BMH具有杀菌、漂白作用的原因是Mg2ClO（OH）3•H2O+4H+=2Mg2++HClO+4H2O（用离子方程式表示）
（5）在混合溶液中加入NaOH溶液并调节pH在10左右，即生成BMH，其化学方程式为2MgCl2+NaClO+3NaOH+H2O=Mg2ClO（OH）3•H2O↓+4NaCl．
17．如图中A～L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常状况下是气体单质，其中E为有剌激性气味的气体，X、Y是常见的金属单质，参加反应的水以及生成的水在图中已略去．

填写下列空白：
（1）E是Cl2；J是Fe（OH）3．（写化学式）
（2）写出C溶液电解的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
（3）写出G+K→H+J+C的离子方程式3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓．
4．下列实验操作能达到预期目的是（　　）
A．配制银氨溶液：向稀的AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水至刚好生成沉淀
B．除去苯中的少量苯酚：加入浓溴水然后过滤
C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置分液，弃水层
D．检验溴乙烷中的溴：将溴乙烷与NaOH溶液共热后冷却，再滴加AgNO3溶液
1．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．总反应的化学方程式为：Zn+2MnO2+H2O═Zn（OH）2+Mn2O3，下列说法错误的是（　　）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
2．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，可制得红褐色的胶体．
①生成该胶体的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+．
②向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+2 Fe2++6H2O．

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