题目内容
1.被称为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰.在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液.总反应的化学方程式为:Zn+2MnO2+H2O═Zn(OH)2+Mn2O3,下列说法错误的是( )A. | 电池工作时,锌失去电子 | |
B. | 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 | |
C. | 电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH- | |
D. | 外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g |
分析 由电池总反应Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)可知,Zn被氧化,为原电池的负极,电极反应为:Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O,MnO2被还原,为原电池的正极,电极反应为:MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-,电子从负极流向正极,以此解答该题.
解答 解:A.从电池反应可知,锌被氧化,失去电子,所以是负极,故A正确;
B.在原电池中电子从负极流向正极,故B错误;
C.该电池反应中二氧化锰得到电子,被还原,为原电池的正极,其反应式为:2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-,故C正确;
D.原电池的负极的电极反应为:Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O,则外电路中每通过0.2mol电子,消耗的Zn的物质的量为0.1mol,所以锌的质量理论上减小6.5g,故D正确.
故选B.
点评 本题考查化学电源新型电池,侧重于电极反应方程式的考查,题目难度中等,注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式,题目难度中等.
练习册系列答案
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①制作计算机芯片的材料是Si晶体,漂白液的有效成分是NaClO
②二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体
③食醋可去除水垢,NH4Cl溶液可去除铁锈
④SO2和NO2都能使雨水的pH<5.6,造成酸雨
⑤硅胶可用作食品干燥剂
⑥向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体
⑦用铜粉和硫粉混合加热制备CuS
⑧向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3.
①制作计算机芯片的材料是Si晶体,漂白液的有效成分是NaClO
②二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体
③食醋可去除水垢,NH4Cl溶液可去除铁锈
④SO2和NO2都能使雨水的pH<5.6,造成酸雨
⑤硅胶可用作食品干燥剂
⑥向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体
⑦用铜粉和硫粉混合加热制备CuS
⑧向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3.
A. | ②③⑦ | B. | ②⑥⑦⑧ | C. | ②③⑦⑧ | D. | ①②③⑥⑧ |
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