题目内容
【题目】硼及其化合物在耐高温合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。
（1）硼基态原子的电子排布式为_____。硼和铝可分别形成[BF4]-和[AlF6]3-，[BF4]-的空间构型为___，硼元素不可能形成[BF6]3-的原因是________________。
（2）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造。由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为________，该阴离子的中心原子杂化方式为_________。
（3）氨硼烷(H3N→BH3)和Ti(BH4)3均为广受关注的新型储氢材料。
①B与N的电负性:B______N(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得。写出制备反应的化学方程式:_________。
（4）磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨材料，它可用作金属表面的保护层。如图为磷化硼晶胞。
①磷化硼晶体属于______晶体(填晶体类型)，是否含有配位键? _____ (填“是”或“否”)
②晶体中P原子的配位数为_____。
③已知BP的晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度为_____g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。
【答案】 1s22s22p1 正四面体 硼原子的价申子层只有2s和2p四个原子轨道，最多可以形成四个共价键 CO32-或NO3- sp2 ＜ TiCl3+3LiBH4==Ti(BH4)3+3LiCl 原子 是 4 
【解析】分析：B为5号元素。可以根据中心原子价层电子对数判断其空间构型。根据等电子原理寻找合适的等电子体。可以根据中心原子的价层电子对数判断其杂化方式。元素的非金属性越强，其电负性越强。根据晶体的硬度可以判断其可能的晶体类型。
详解：（1）硼基态原子的电子排布式为1s22s22p1。硼和铝可分别形成[BF4]-和[AlF6]3-，[BF4]-的空间构型为正四面体，硼元素不可能形成[BF6]3-的原因是硼原子的价申子层只有2s和2p四个原子轨道，没有d轨道，故最多可以形成四个共价键。
（2）由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为CO32-或NO3-，该阴离子的中心原子的价能层电子对数为4，故其杂化方式为sp2。
（3）①B的非金属性比N弱，故电负性:B＜N。
②Ti(BH4)3由TiCl3和LiBH4反应制得，该反应的化学方程式为TiCl3+3LiBH4==Ti(BH4)3+3LiCl。
（4）①磷化硼(BP)是耐磨材料，其硬度必然很大，故磷化硼晶体属于原子晶体。由晶胞结构可知，B和P的配位数均为4，而B原子最外层只有3个电子、而P原子有孤电子对，故B原子与P原子之间可以形成配位键，其中必定含有配位键。
②晶体中P原子的配位数为4。
③BP的晶胞边长为anm，则晶胞的体积为
。由晶胞结构示意图可知，每个晶胞中含有4个P原子和4个B原子，则NA个晶胞的质量为168g，则磷化硼晶体的密度为
g·cm-3。
怎样学好牛津英语系列答案【题目】硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：
已知：
①25℃，Ksp(PbS)=1.0×10-28，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
②PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq) △H>0
③Fe3+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值为1.9
(1)由于Ksp(PbS)﹤Ksp(PbCl2)，PbS+2HClPbCl2+H2S的反应程度很小，加入FeCl3能增大反应程度，原因是____________________；步骤①反应过程中可观察到有淡黄色固体生成，总反应的离子方程式为_____________________；该步骤需控制溶液的pH<1.9，主要目的是_______________________。
(2)步骤②中饱和食盐水的作用是_________________________。
(3)步骤③中滤液A经过蒸发浓缩、用冰水浴冷却结晶后，还需进行的操作是__________(填操作名称)。
(4)步骤④中，若加入稀硫酸充分反应后所得悬浊液中c(Cl-)=1.0mol·L-1，则c(SO42-)=________[Ksp(PbSO4)=1.6×10-8]。步骤⑤中滤液B用适量试剂X处理后可循环利用，试剂X应选用下列中的_____(填标号)。
a.HNO3 b.Cl2 c.H2O2 d.铁粉
(5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：
①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液后先变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清，pH为13～14时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为__________________。
②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂(DH)“捕捉”金属离子，从而去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：
离子 | Pb2+ | Ca2+ | Fe3+ | Mn2+ |
处理前浓度/(mg·L-l) | 0.100 | 29.8 | 0.12 | 0.087 |
处理后浓度/(mg· L-1) | 0.004 | 22.6 | 0.04 | 0.053 |
若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为：2DH(s)+Pb2+(aq)D2Pb(s)+2H+(aq)，则脱铅时最合适的pH约为_____________。该实验中铅的脱除率为_________________。
