题目内容
【题目】为证实氢氧化钡溶液和硫酸溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol·L－1的氢氧化钡溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 mol·L－1的硫酸溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：
（1）实验现象及①溶液颜色变化为______，原因是________。
②灯泡亮度变化：__________，原因是_______。
③溶液变浑浊，原因是___________。
（2）实验结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是_____(用离子方程式表示)。
【答案】由红色逐渐变为浅红色，最后颜色消失 氢氧化钡电离出的OH－与硫酸电离出的H＋中和生成水，使烧杯中的c(OH－)逐渐减小，红色逐渐消失 由明到暗直至熄灭，再逐渐变亮 开始时，溶液中的离子浓度逐渐减小，故灯泡变暗，当烧杯中的氢氧化钡完全反应时灯泡熄灭，再加硫酸，离子浓度又变大，灯泡又变亮 Ba2＋与SO42-结合生成了硫酸钡沉淀 2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
【解析】
氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应的方程式为Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，利用导电性实验可说明离子反应的发生，以此来解答。
（1）由图可知石墨棒、导线、灯泡、烧杯中盛有的Ba（OH）2溶液组成闭合电路，并固定滴定管（盛H2SO4）于铁架台上，再向Ba（OH）2溶液中滴加同浓度的H2SO4溶液直至过量，Ba（OH）2和H2SO4在溶液中的反应为Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O，则
①发生酸、碱中和反应，氢氧化钡电离出的OH－与硫酸电离出的H＋中和生成水，使烧杯中的c(OH－)逐渐减小，红色逐渐消失，则观察到溶液由由红色逐渐变为浅红色，最后颜色消失；
②由于开始时，溶液中的离子浓度逐渐减小，故灯泡变暗，当烧杯中的氢氧化钡完全反应时灯泡熄灭，再加硫酸，离子浓度又变大，灯泡又变亮，则实验现象为灯泡由亮到暗至灯泡熄灭，然后灯泡又发亮；
③由于Ba2＋与SO42-结合生成了硫酸钡沉淀，则观察到溶液变浑浊；
（2）根据以上分析可知稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的实质是2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O。
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