Question

17．在一密闭容器中，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q （Q＞0）达到平衡．
（1）升高温度，正反应速率增大（增大、减小、不变）．平衡向逆方向移动．
（2）若容器容积为2L，开始加入的SO₂为0.10mol，20s后测得SO₃的物质的量为0.08mol，则O₂的平均反应速率为0.001mol/（L•s）、

Answer 1

分析 （1）因为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q （Q＞0）即放热反应，则升高温度，正反应速率增大，平衡向吸热方向移动；
（2）根据V=$\frac{△c}{△t}$进行计算．

解答 解：（1）因为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+Q （Q＞0）即放热反应，则升高温度，正反应速率增大，平衡向吸热方向移动即逆方向移动，故答案为：增大；逆；
（2）由2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应，则20s后测得SO₃的物质的量为0.08mol，则O₂的变化量为0.04mol，所以O₂的平均反应速率V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.04}{2}}{20}$=0.001mol/（L•s），故答案为：0.001．

点评 本题考查温度对化学平衡的影响以及反应速率的计算，注重了基础知识的考查，注意对基础知识的理解掌握，本题难度不大．