题目内容

12．下列说法正确的是（　　）
A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解
B．与Al反应放出H2的溶液中Mg2-、Ca2-、HCO3-、NO3-有可能大量共存
C．Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2的离子方程式：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D．等体积、等物质的量浓度的NaX的弱酸HX混合后的溶液中c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 A．明矾水解生成胶体，具有丁达尔现象；
B．与Al反应放出H2的溶液含有大量的H+或OH-；
C．ClO-具有强氧化性能把SO2氧化为SO42-；
D．不能判断HX的电离程度与X-的水解程度的大小关系，则不能确定溶液的酸碱性．

解答 解：A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，可知有胶体分散系，即说明明矾一定发生了水解，故A正确；
B．与Al反应放出H2的溶液含有大量的H+或OH-，HCO3-在酸性和碱性条件下均不能存在，故B错误；
C．HClO具有强氧化性能把SO2氧化为SO42-，反应不能生成HSO3-，故C错误；
D．不能判断HX的电离程度与X-的水解程度的大小关系，则不能确定溶液的酸碱性，所以不能判断离子浓度大小的关系，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了胶体的性质、离子共存、氧化还原反应及胶体性质、离子浓度大小比较等，注重把握有关原理及物质性质的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．已知某溶液可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-、NO2-、SO42-中的几种离子．现取3份，此溶液，分别进行如下实验：
①第1份中滴加盐酸，有气体甲产生；
②第2份中滴加用硝酸酸化后的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，过滤后向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生；
③第3份中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后 沉淀完全溶解．
下列判断正确的是（　　）
A．气体甲可能为纯净物
B．该溶液中一定存在NH4+、Al3+、NO2-、SO42-
C．该溶液中一定不存在Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-
D．无法确定Na+、HCO3-、NO2-是否存在
3．2005年2月18日，英国食品标准局就辣椒粉等一些食品检出苏丹红色素向消费者发出警告，引起媒体和消费者的广泛关注．中国卫生部于4月6日就公众关心的苏丹红对人体危害问题发表公告及《苏丹红危险性评估报告》指出，偶然摄入含有少量苏丹红的食品对人体造成危害的可能性较小，但如果长期大剂量摄入会增加人体致癌的危险．如图是苏丹红一号的结构简式，下列有关苏丹红一号的说法正确的是（　　）
A．它属于芳香烃B．它的分子式为C16H13ON2
C．它能发生取代反应和加成反应D．它与苯互为同系物
20．从如表实验事实所得出的相应结论正确的是（　　）
实验事实结论
①将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2
②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C
③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④常温下白磷可自燃而氮气需在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N
⑤某白色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+
A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤
7．随着经济的不断发展，人们对环境问题也越来越关注．
（1）室内空气污染问题得到越来越多的关注，下列物质中也属于室内挥发性有机污染物的是a．（填字母）
a．苯         b．甲烷         c．醋酸         d．乙烯
（2）下列措施中，有利于降低室内污染物浓度的是abcd．（填字母）
a．勤开窗通风                     
b．日常生活中利用天然气替代煤作燃料
c．使用“绿色环保”装饰材料         
d．室内放一些活性碳
（3）“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．将CO2转化成有机物可有效实现碳循环．CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2   
 b．CO2+3H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3OH+H2O
c．CO2+CH4$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH          
d．2CO2+6H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH2═CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是a，原子利用率（原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）最高的是c．
（4）氟氯代烷（商品名氟利昂）曾被广泛用作制冷剂、灭火剂、溶剂等，因氯、溴的氟代烷对臭氧层产生破坏作用而被禁止、限制使用．
（5）“汽车尾气污染”已倍受世人关注．以辛烷（C8H18）代表汽油的成分，要使辛烷正好完全燃烧，则辛烷气与空气（空气中O2占1/5体积）的体积比（相同条件下）为0.016（保留三位小数）．
17．表1是元素周期表的一部分（ 注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO族
1
2GHD
3BCE
4FA
（1）C的元素符号为Al；
（2）C的离子的结构示意图，
（3）用电子式表示AE2的形成过程G元素的最高价氧化物电子式
（4）H元素的单质的电子式；H的氢化物的电子式
（5）A-H八种元素中（填化学式）
（a） 原 子 半径最大的元素是K，原子半径最小的元素是F．
（b）单质的还原性最强的元素是K，单质的氧化性最强的元素是F2
（c）酸性最强的最高价氧化物对应水化物是HClO4；
碱性最强的最高价氧化物对应水化物是KOH．
（6）请设计实验比较B、F的金属性强弱顺序．
元素实验设计现象结论
B分别在两个盛有滴加酚酞的水的烧杯中加入形状相同的Na和K，观察现象K在反应中伴随轻微爆炸，钾比钠的反应更剧烈金属性：
K＞Na
F
4．科研、生产中常涉及铁及其化合物．
（1）实验室配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入的物质有稀硫酸、铁粉．
（2）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂，处理水时所起的作用是杀菌剂和吸附剂．
（3）高铁电池是一种新型可充电、长时间保持稳定放电电压的电池．该电池总反应式为3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH$?_{放电}^{充电}$3Zn+2K2FeO4+8H2O，该电池放电时的负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，充电时阳极附近溶液的pH变小（填“变大”、“不变”或“变小”）．
（4）高炉炼铁过程中发生下列反应：
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kj•mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kj•mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H=+641.4kj•mol-1
请你写出用CO还原FeO固体制得Fe和CO2气体的热化学方程式CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．
（5）已知：Ksp[FeS]=6.5×10-18，Ksp[CuS]=1.3-36．向浓度均为0.1mol•L-1的FeSO4 和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，请写出首先生成沉淀的离子方程式S2-+Cu2+=CuS↓，当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则c（Fe2+）：c（Cu2+）=5×1018．
1．已知：弱酸HX（aq）与NaOH（aq）反应的中和热△H=-12.1kJ•mol-1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的中和热△H=-55.6kJ•mol-1．则HX在水溶液中电离的△H 等于（　　）
A．+43.5B．-43.5
C．-67.7D．+67.7（单位：kJ•mol-1）
2．合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破．已知：25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．请回答下列问题：
①其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大（填“增大”或“减小”）；
②25℃时，取1mol N2和3mol H2置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量C
A．大于92.4kJ             B．等于92.4kJ         C．小于92.4kJ
③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是B；
A．N2、H2、NH3的浓度相等           B．容器内压强不再变化
C．单位时间内消耗amol N2，同时生成2amol NH3
④25℃时，上述反应平衡常数的表达式为：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．

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