题目内容
【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由一氧化氮与氯气在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点是-64.5℃，沸点是-5.5℃，遇水易水解。回答下列问题：
(1)实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示。
①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为______________。
②实验室制Cl2时，装置B的作用是______________________。
(2)将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_____________。
②装置D中的现象为_____________________________________________。
③装置E中无水氯化钙的作用为_______________________________。
④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是______________。
【答案】3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 除去Cl2中的HCl气体 
黄绿色逐渐变浅，有红褐色液体生成 吸收水蒸气，防止水蒸气进入D装置 O2
【解析】
(1)根据装置固液加热型选择药品分析；
(2)①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则氮原子与氧原子形成两对共用电子对，与氯原子形成一对共用电子对；
②装置D中由黄绿色的氯气生成了红褐色液体NOCl；
③根据NOCl遇水易分解，故装置中应无水；
④NO不溶于水，可与氧气一同通入氢氧化钠吸收。
(1)①图1为固液加热型，制NO时，可选用铜与稀硝酸制取，发生的反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
②制Cl2时，可选用二氧化锰和浓盐酸，制得的氯气中有氯化氢气体，用饱和食盐水除去；
(2)①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则氮原子与氧原子形成两对共用电子对，与氯原子形成一对，电子式为：
；
②装置D中为氯气制备NOCl，故现象为黄绿色气体逐渐变浅，有红褐色液体生成；
③NOCl遇水易分解，装置E中无水氯化钙的作用为吸收水蒸气，防止水蒸气进入D装置；
④NO不溶于水，可与氧气一同通入氢氧化钠吸收。
