Question

【题目】电解Na2CO3溶液的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.A为电源的正极

B.X为氢气

C.工作时，Na＋向左室迁移

D.阳极的电极反应式为4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 在电解池左侧，溶液中OH-失去电子被氧化为O2，所以左侧电极为阳极，则电极A为正极，B为负极，A正确；

B. B为负极，电解池右侧电极为阴极，发生还原反应：电极反应式为2H++2e-=H2↑，所以X为氢气，B正确；

C. 由图示可知离子交换膜为阳离子交换膜，所以工作时，溶液中的阳离子Na＋由左室向负电荷较多的右室迁移，C错误；

D. 电池工作时，由于离子放电能力OH->CO32-，所以首先发生反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，OH-放电，破坏了附近的水的电离平衡，使附近溶液中H+浓度增大，产生的H+与CO32-结合形成HCO3-，H++CO32-=HCO3-，总电极反应式为：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，D正确；

故合理选项是C。