[题目]天然海水中主要含有Na+.K+.Mg2+.Cl-.SO42-.Br-.CO32-.HCO3-等离子.火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫.其工艺流程如图所示:下列说法错误的是( )A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-.HCO3-水解B.“氧化是利用氧气将H2SO3.HSO3-.SO32-等氧化生成SO42-C.“反应.稀释题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是（　　）

A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解

B.“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-

C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

【答案】D

【解析】

火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫酸生成硫酸，加入天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。

A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32-、HCO-3离子，CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确；

B．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正确；

C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+)，故C正确；

D．从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；

故答案为D。

练习册系列答案

A．高良姜素的分子式为C15H15O5

B．高良姜素分子中含有3个羟基、8个双键

C．高良姜素能与碳酸钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液等反应

D．1mol高良姜素与足量的钠反应生成33.6LH2

【题目】(1)下列反应属于吸热反应的是_________________________

①铝粉与氧化铁粉末反应 ②酸碱中和反应 ③硝酸铵溶于水 ④碳酸钙分解 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥灼热的碳与CO2的反应 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌

(2)在25℃、101kPa的条件下，断裂1mol H—H键吸收436 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收243 kJ能量，形成1mol H—Cl键放出431 kJ能量。该条件下H2＋Cl2=2HCl反应中的能量变化可用如图表示：

现有1 mol H2和1 mol Cl2在25℃、101 kPa下完全反应。请根据上述信息回答下列有关问题：

①该反应的热化学方程式为_____________

②反应物的总能量___________(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。

(3)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。如图所示：

1 mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式____________。

(4)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示：

①写出下列反应的化学方程式：

B→A：_________；

B→E：_________。

②写出下列溶液中反应的离子方程式：D→C_________。

(5)Mg6Si4O10(OH)8用氧化物的形式可表示为________。

【题目】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由一氧化氮与氯气在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点是-64.5℃，沸点是-5.5℃，遇水易水解。回答下列问题：

(1)实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示。

①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为______________。

②实验室制Cl2时，装置B的作用是______________________。

(2)将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_____________。

②装置D中的现象为_____________________________________________。

③装置E中无水氯化钙的作用为_______________________________。

④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是______________。

【题目】氨气是重要的化工原料。

(1)已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180.5kJ·mol-1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= -905kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6kJ·mol-1

写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：_____________________；如果在1 L密闭容器中，3mol NH3在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时吸收的热量为92.4 kJ ，则在这段时间内v(H2)=___________________；保持温度不变，将起始NH3的物质的量调整为8 mol，平衡时NH3的转化率为_________________。

(2)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：___________________，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是_____________(填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为______________________________________。