题目内容
【题目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是
A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
【答案】B
【解析】
设Cu和Cu2O的物质的量分别为xmol、ymol，根据题意，则有
64x+144y="27.2" ……①
由Cu
Cu(OH)2Cu2O2Cu(OH)2得34x+68y-16y=39.2-27.2……②，解①②得x="0.2" y=0.1
Cu与Cu2O的物质的量之比为0.2∶0.1=2∶1，A正确；硝酸的物质的量为硝酸铜中NaOH和NO的物质的量之和，1.0mol +（0.2 mol×2+0.1 mol×2）/3="1.2" mol，硝酸的物质的量浓度为1.2 mol /0.5L ="2.4" mol/L，B不正确；产生的NO在标准状况下的体积为22.4L/ mol×（0.2 mol×2+0.1 mol×2）/3=4.48L，C正确；Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.0mol-0.2 mol×2-0.1 mol×2×2=0.2mol，D正确。
考点定位：本题考查铜及其化合物知识和氧化还原反应的计算。
【题目】下图是制备氯气并进行一系列相关实验的装置(有些夹持设备已略)。
（1）写出A装置生成氯气的化学反应方程式____________________________。
（2）装置B除及吸收HCl外还有两个作用, 请写出: _________________,________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性， 为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是________(填编号)。
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 无水氯化钙 | 硅胶 | 浓硫酸 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 |
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_______________________该现象_______(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是____________________。
（5）有人提出，装置F中可改用足量的Na2S2O3溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：__________________________________。
