题目内容
【题目】根据要求回答下列问题：
(1)用大理石和100ml某稀盐酸反应制CO2 ，产生CO2的体积与反应时间的关系如图所示，其中产生CO2速率最快的为____段(选填“OE”、“EF”或“FG”)，若该段内生成标准状况下的CO2 448mL，所用时间为2min,该段时间内用HCl来表示其反应速率，则速率为_____，(忽略反应后溶液体积的变化),若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。
A.将大理石换用碳酸钙粉末 B.加入K2SO4溶液 C.升高温度
D.加入NaCl固体 E.增大盐酸的浓度
(2)对于反应2A2+B2=2A2B，已知A2、B2、A2B的键能如下表：
化学键 | A-A | B=B | A-B |
键能/kJ/mol | 236 | 406 | 163 |
下图能正确表示该反应过程中能量变化的选项是_______(填字母)。
【答案】EF 0.2mol/(L·min) A、C、E B
【解析】
(1)该图中，曲线的斜率表示反应快慢，斜率越大，反应速率越快；
先计算CO2的物质的量的变化，然后根据物质反应时的物质的量变化关系，计算反应的HCl的物质的量，再根据反应速率的定义式可得V(HCl)；
温度越高化学反应速率越快；要使固体和溶液的反应速率加快，可以通过改变溶液浓度、增大反应物接触面积、改变温度实现；
(2)反应热为断裂反应物化学键吸收的能量与形成生成物化学键释放的能量差，然后根据反应的热效应结合图示表示的可能图像。
(1)该图中，曲线的斜率表示反应进行的快慢程度，斜率越大，表示化学反应速率越快，根据图知，斜率最大的是EF段，因此反应速率最大的是EF段；
n(CO2)=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，则根据方程式可知n(HCl)=2n(CO2)=0.04mol，故用HCl表示的化学反应速率为V(HCl)=
0.2mol/(L·min)；
A.将大理石换用碳酸钙粉末，增大反应物的接触面积，化学反应速率加快，A合理；
B.加入K2SO4溶液，氢离子浓度降低且生成硫酸钙是微溶物，覆盖在碳酸钙表面，使反应物接触面积减小，因而减慢化学反应速率，B互合理；
C.升高温度，增大活化分子百分数，微粒有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，C合理；
D.加入NaCl固体，氢离子浓度不变，化学反应速率不变，D不合理；
E.增大盐酸的浓度会使氢离子浓度，反应速率加快，E合理；
故可以加快反应速率的选项是A、C、E；
(2)由于反应热为断裂反应物化学键吸收的能量与形成生成物化学键释放的能量差，所以反应2A2+B2=2A2B的反应热△H=2×A-A+ B=B-4×A-B=2×236+406-4×163=+226kJ/mol，该反应为吸热反应，生成物的能量比反应物的能量高，因此合理选项是B。
能考试期末冲刺卷系列答案
【题目】 Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下：
实验 |
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现象 | Fe表面产生大量无色气泡 | Fe表面产生气泡后迅速停止 | Mg表面迅速产生大量气泡 | Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡 |
关于上述实验说法不合理的是（ ）
A．I中产生气体的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑
B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体
C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化
D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强
