题目内容

【题目】下列关于硫的说法不正确的是(

A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

C.单质硫既有氧化性,又有还原性

D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

【答案】D

【解析】

根据题中硫可知,本题考查硫及其化合物的性质,运用硫及其化合物的性质分析。

A.硫易溶于二硫化碳,试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去,故A正确;

B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里,故B正确;

C.硫单质中硫为0价,为硫的中间价态,既有氧化性又有还原性,故C正确;

D.硫在空气中或纯氧中燃烧只能生成二氧化硫,与氧气是否过量无关,故D错误;

答案选D

练习册系列答案
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【题目】根据题意完成下列问题:

(1)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-41 kJ/mol

已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式:_______________________________________

(2)随着大气污染的日趋严重,节能减排,减少全球温室气体排放,研究NO xSO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义。用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:

浓度/mol·L1

时间/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①则从反应开始到20mi时,以NO表示的平均反应速率= ________,该温度下该反应的平衡常数K=____(保留两位小数)

30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是_____(写一条即可)。

③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________

A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变

B、2v(NO)=v(N2)

C、容器中气体的压强保持不变

D、单位时间内生成nmolCO2的同时生成2nmolNO

(3)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42 而实现SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为_______________

(4)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。

ASO2,BO2,CH2SO4,则负极反应式为_______________________________,电池总反应式为________________________

【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:

(1)可逆反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应,其温度与平衡常数K的关系如下表:

T/K

938

1 100

K

0.68

0.40

①写出该反应平衡常数的表达式________

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,若升高温度,混合气体的平均相对分子质量________;充入氦气,混合气体的密度________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列六种溶液的pH如下表:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是________

②根据表中数据判断,浓度均为0.01 mol·L-1的下列四种物质的溶液中,酸性最强的是________;将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是________(填编号)。

A.HCN B.HClO

C.H2CO3 D.CH3COOH

③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是________(填编号)。

A.CH3COOH+Na2CO3===NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaClO===Na2CO3+2HClO

④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,反应的离子方程式为__________________________________

(3)已知常温下Cu(OH)2Ksp=2×10-20。又知常温下某CuSO4溶液里[Cu2+]=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于________;要使0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全( 使Cu2+浓度降 至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH为________

【题目】CO、CO2是含碳元素的常见气体,也是参与碳循环的重要物质。研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO可用于炼铁,已知:

Fe2O3(s) + 3C(s)=2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1=+489.0 kJ·mol-1

C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为______________________________

(2)甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生产的CO和H2可制取甲醇,发生的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验室中,在1L恒容的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中,分别恒温在300℃和500℃反应,每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示:

10min

20min

30min

40min

50min

60min

300 ℃

0.40

0.60

0.75

0.84

0.90

0.90

500 ℃

0.60

0.75

0.78

0.80

0.80

0.80

①300℃和500℃对应的平衡常数大小关系为K300℃_________K500℃(填“>”、“=”或“<”)。

②下列关于该反应的说法正确的是______________(填选项字母,下同)

A.该反应在任何温度下都能自发进行

B.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动

C.温度一定时,压强不再随时间变化可以说明反应达到了平衡状态

D.使用高效催化剂,ΔH会增大

③300 ℃时,前10 min内,该反应的平均反应速率为v(H2)=___mol/(L·min)。

④下列措施能够增大此反应中CO的转化率的是_________

A. 充入CO气体 B. 升高温度

C. 使用优质催化剂 D. 往容器中再充入1 mol CO和2 mol H2

⑤500 ℃时,保持反应体系的温度不变,60min时再向容器中充入CH3OH气体和H2各0.4mol,反应将向___(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)进行。再次达到平衡时的平衡常数为____________L2/mol2

(3)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见下图。当乙酸的生成速率主要取决于温度时,其影响范围是__________________

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