[题目]短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示.下面判断正确的是A. 原子半径:丙＜丁＜戊B. 金属性:甲＞丙C. 氢氧化物碱性:丙＞丁＞戊D. 最外层电子数:甲＞乙题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是

A. 原子半径：丙＜丁＜戊B. 金属性：甲＞丙

C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D. 最外层电子数：甲＞乙

【答案】C

【解析】

本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，A项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，C项正确；根据同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲<乙，D项错误。

练习册系列答案

相关题目

【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是

A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B. CO的平衡转化率为80%

C. 反应前H2S物质的量为7mol D. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

【题目】烃A的质谱图中，质荷比最大的数值为42。碳氢两元素的质量比为6:1，其核磁共振氢谱有三个峰，峰的面积比为1:2:3。A与其他有机物之间的关系如下：

已知：CH2＝CH2HOCH2CH2OH，回答下列问题：

(1)有机物B的分子式___________________________。

(2)高聚物F结构简式为___________________。

(3)写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式___________________________。

(4)E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物H，H的结构简式________.。

(5)写出生成G的化学方程式_____________________________________________；

【答案】）C3H8O2 n+（n-1）H2O

【解析】试题分析：本题考查有机推断，涉及有机物分子式和结构简式的确定、有机物分子式和结构简式的书写、有机反应方程式的书写。A的质谱图中质荷比最大的数值为42，A的相对分子质量为42，烃A中n（C）：n（H）=： =1:2，A的实验式为CH2，A的分子式为（CH2）x，14x=42，解得x=3，A的分子式为C3H6，A的核磁共振氢谱有三个峰且峰的面积比为1:2:3，A的结构简式为CH2=CHCH3。A发生加聚反应生成的高聚物F的结构简式为；A→B发生题给已知的反应，B的结构简式为；B→C发生醇的催化氧化，C的结构简式为；C与Cu（OH）2加热时，C中-CHO被氧化，酸化后得到的D的结构简式为；D与H2发生加成反应生成E，E的结构简式为；E中含羟基和羧基，E发生缩聚反应生成高聚物G，G的结构简式为。

（1）B的结构简式为，B的分子式为C3H8O2。

（2）高聚物F的结构简式为。

（3）C的结构简式为，C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。

（4）E的结构简式为，2分子E通过酯化反应形成六元环有机物H，H的结构简式为。

（5）G由E发生缩聚反应生成，生成G的化学方程式为n+（n-1）H2O。

【题型】推断题
【结束】
18

【题目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：

已知：

实验步骤如下：①在100 mL圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按左上图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时环己烷-乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。

③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并有机层。加入氯化钙，对粗产品进行蒸馏（装置如图所示）。低温蒸出乙醚后继续升温，接收210～213℃的馏分。

⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL.

(1)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_________________。

(2)步骤②中应控制馏分的温度在___________________。

A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃

(3)步骤③中若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是_____________。

(4)步骤④中分液操作叙述正确的是__________。

A.水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞。将分液漏斗倒转用力振摇

B.振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气

C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层

D.分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出

蒸馏装置图中仪器A的名称是___________，在步骤④中加入氯化钙的作用是_________。

(5)该实验产品的产率为____________。

【题目】某反应中的反应物和生成物有FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人将上述反应设计成原电池。

(1)则该电池负极材料为：__________________，负极反应式为________________；

(2)正极材料为：_____________，该电池总的化学反应式为_______________；

(3)一段时间后负极质量减轻m g，则下列说法正确的是：________（填写序号）。

A．电路中通过的电子为m/32 mol

B．正极质量增加56m/64 g

C．原电池工作过程中电子由正极经导线流向负极

D．原电池工作过程中Cl向负极移动

【题目】反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(　　)

A. v(C)＝0.04mol/(L·s) B. v(B)＝0.06mol/(L·s)

C. v(A)＝0.03mol/(L·s) D. v(D)＝0.01mol/(L·s)

【题目】为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是（）

A.84消毒液B.高锰酸钾C.酒精D.醋酸

【题目】下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　)

A.有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原

B.氧化反应的本质是得电子

C.原子得到电子后，元素的化合价一定升高

D.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应

【题目】有①②③三瓶体积相等，浓度都是1 mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发体积至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体，加入后溶液仍呈强酸性，③不作改变。然后以酚酞做指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，可观察到所消耗的NaOH溶液体积是（）

A.①=③>②B.③>②>①C.③=②>①D.①=②=③

【题目】根据要求回答下列问题：

(1)用大理石和100ml某稀盐酸反应制CO2 ，产生CO2的体积与反应时间的关系如图所示，其中产生CO2速率最快的为____段(选填“OE”、“EF”或“FG”)，若该段内生成标准状况下的CO2 448mL，所用时间为2min,该段时间内用HCl来表示其反应速率，则速率为_____，(忽略反应后溶液体积的变化),若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。

A.将大理石换用碳酸钙粉末 B.加入K2SO4溶液 C.升高温度

D.加入NaCl固体 E.增大盐酸的浓度

(2)对于反应2A2+B2=2A2B，已知A2、B2、A2B的键能如下表：

化学键	A-A	B=B	A-B
键能/kJ/mol	236	406	163

下图能正确表示该反应过程中能量变化的选项是_______(填字母)。

试题分类