题目内容
【题目】下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（ ）
A. 氯气 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 酸性KMnO4溶液
【答案】A
【解析】甲烷性质较为稳定，与酸、碱、氢气、氯水、溴水以及酸性高锰酸钾溶液不反应，据此解答。
A. 在光照条件下甲烷与氯气发生取代反应，A正确；
B. 盐酸与甲烷不反应，B错误；
C. 氢氧化钠与甲烷不反应，C错误；
D. 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，但与甲烷不反应，D错误；
答案选A。
【题目】根据要求回答下列问题：
(1)用大理石和100ml某稀盐酸反应制CO2 ，产生CO2的体积与反应时间的关系如图所示，其中产生CO2速率最快的为____段(选填“OE”、“EF”或“FG”)，若该段内生成标准状况下的CO2 448mL，所用时间为2min,该段时间内用HCl来表示其反应速率，则速率为_____，(忽略反应后溶液体积的变化),若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。
A.将大理石换用碳酸钙粉末 B.加入K2SO4溶液 C.升高温度
D.加入NaCl固体 E.增大盐酸的浓度
(2)对于反应2A2+B2=2A2B，已知A2、B2、A2B的键能如下表：
化学键 | A-A | B=B | A-B |
键能/kJ/mol | 236 | 406 | 163 |
下图能正确表示该反应过程中能量变化的选项是_______(填字母)。
【题目】CO、CO2是含碳元素的常见气体，也是参与碳循环的重要物质。研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：
Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ·mol－1；
C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为______________________________。
（2）甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生产的CO和H2可制取甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。实验室中，在1L恒容的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：
10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min | |
300 ℃ | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500 ℃ | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
①300℃和500℃对应的平衡常数大小关系为K300℃_________K500℃（填“>”、“=”或“<”）。
②下列关于该反应的说法正确的是______________（填选项字母,下同）
A．该反应在任何温度下都能自发进行
B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．温度一定时，压强不再随时间变化可以说明反应达到了平衡状态
D．使用高效催化剂，ΔH会增大
③300 ℃时，前10 min内，该反应的平均反应速率为v(H2)＝___mol/(L·min)。
④下列措施能够增大此反应中CO的转化率的是_________。
A. 充入CO气体 B. 升高温度
C. 使用优质催化剂 D. 往容器中再充入1 mol CO和2 mol H2
⑤500 ℃时，保持反应体系的温度不变，60min时再向容器中充入CH3OH气体和H2各0.4mol，反应将向___（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）进行。再次达到平衡时的平衡常数为____________L2/mol2。
（3）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见下图。当乙酸的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是__________________。
