字母A-F代表六种不同物质.它们之间可发生如下图的转化(部分反应中生成物没有全部列出)．其中D是一种强酸,E是一种常见金属.有“国防金属的美誉.可在CO2中燃烧．分析如图示回答下列问题:(1)A可以是N2或NH3,(2)E在CO2中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C,(3)D与F反应的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．字母A-F代表六种不同物质，它们之间可发生如下图的转化（部分反应中生成物没有全部列出）．其中D是一种强酸；E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，可在CO₂中燃烧．分析如图示回答下列问题：

（1）A可以是N₂或NH₃；
（2）E在CO₂中燃烧的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）D与F反应的化学方程式为C+4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2NO₂↑+2H₂O，该反应中D表现了氧化性；
（4）50mL 14mol•L^-1物质D的溶液中加入足量的铜，充分反应后共收集到气体2.24L（标准状况下），则被还原的D的物质的量为0.3mol，参加反应的铜的质量为12.8g．

分析题中D是一种强酸，A和氧气反应生成B，B和氧气反应生成C，说明BC为氧化物，A可以是非金属单质，也可以是非金属氢化物，E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，判断为Mg，可在CO₂中燃烧生成MgO和C，F和酸D反生成生成C和二氧化碳，是碳和酸的反应，浓硫酸和浓硝酸都可以反应，但生成的才是和酸中元素化合价相同，所以证明D为硝酸，浓硫酸不符合，判断A为N₂或NH₃，B为NO，C为NO₂，D为HNO₃，E为Mg，F为C，
（1）上述分析可知D为硝酸，则A为氮气或氨气；
（2）E在CO₂中燃烧的反应为Mg和二氧化碳反应生成碳和氧化镁；
（3）D与F的反应是碳和浓硝酸加热的反应生成二氧化碳，二氧化氮和水，硝酸具有强氧化性；
（4）硝酸和足量铜反应开始生成二氧化氮，随后生成一氧化氮．

解答题中D是一种强酸，A和氧气反应生成B，B和氧气反应生成C，说明BC为氧化物，A可以是非金属单质，也可以是非金属氢化物，E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，判断为Mg，可在CO₂中燃烧生成MgO和C，F和酸D反生成生成C和二氧化碳，是碳和酸的反应，浓硫酸和浓硝酸都可以反应，但生成的才是和酸中元素化合价相同，所以证明D为硝酸，浓硫酸不符合，判断A为N₂或NH₃，B为NO，C为NO₂，D为HNO₃，E为Mg，F为C，
（1）上述分析可知D为硝酸，则A为氮气或氨气，化学式为；N₂、NH₃，
故答案为：N₂；NH₃；
（2）E在CO₂中燃烧的反应为Mg和二氧化碳反应生成碳和氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）D与F的反应是碳和浓硝酸加热的反应生成二氧化碳，二氧化氮和水，硝酸具有强氧化性，反应的化学方程式为：C+4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+NO₂↑+2H₂O，硝酸表现了氧化性，
故答案为：C+4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+NO₂↑+2H₂O，氧化性；
（4）硝酸物质的量=0.05L×14mol/L=0.7mol，硝酸和足量铜反应开始生成二氧化氮，随后二氧化氮和水反应生成一氧化氮，只收集到NO气体物质的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，发生反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，相当于生成NO₂，0.3mol，转移电子0.3mol，被还原的HNO₃0.3mol．参加反应的Cu的质量=（0.7mol-0.3mol）×64g/mol=12.8g，
故答案为：0.3，12.8．

点评本题考查了物质推断和物质性质的分析判断，主要是氮及其化合物性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

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13．

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