题目内容
13．
将一定量经硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应 | |
| B． | 从题中可以得出还原性：I-＞Fe2+＞Mn2+ | |
| C． | 取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色 | |
| D． | 根据OC段的数据可知，开始加入的KMnO4的物质的量为0.5mol |
分析 酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合后发生氧化还原反应，可知氧化性KMnO4＞Fe3+；由图象可知，在反应后的溶液中滴加碘化钾溶液，开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为高锰酸钾和碘化钾的反应，BC段为铁离子和碘化钾的反应，结合得失电子守恒解答该题．
解答 解：A、酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合后发生氧化还原反应，可知氧化性KMnO4＞Fe3+，当加入KI时，Fe3+的量开始一段时间不变，是因为I-还原了剩余的MnO4-，
故图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应，故A正确；
B、酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合后发生氧化还原反应，可知还原性Fe2+＞Mn2+；当加入KI时，Fe3+的量开始一段时间不变，是因为I-还原了剩余的MnO4-为Mn2+，故还原性：I-＞Mn2+；然后Fe3+的物质的量不断减少，说明I-还原了Fe3+，说明还原性：I-＞Fe2+，故有：I-＞Fe2+＞Mn2+，故B正确；
C、BC段为Fe3+与Fe2+的混合液，故加入KSCN溶液变红色，故C正确；
D、据电子守恒有MnO4-～～5I-，故剩余的KMnO4的物质的量为0.1mol，据电子守恒有MnO4-～～5Fe2+～～5Fe3+～～5I-，故与Fe2+的KMnO4的物质的量为0.2mol，故原来KMnO4的物质的量为0.3mol，故D错误．
故选D．
点评 本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的相关方程式的书写，根据方程式、关系式计算该题，难度中等．
练习册系列答案
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6．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（ ）
| A． | 用胆矾炼铜 | B． | 用铁矿石炼铁 | ||
| C． | 烧结粘土制陶瓷 | D． | 打磨磁石制指南针 |
．
或
．
．
为原料制备
的合成路线流程图如下，试在方框内补充有机物的结构简式：
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | pH=5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-9mol•L-1 | |
| B． | 常温下，将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7 | |
| C． | 在c（H+）：c（OH-）=1：l012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存 | |
| D． | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液等体积混合，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
18．二氧化锰在生产、生活中有广泛应用．
（1）锌-锰碱性电池广泛应用于日常生活．电池的总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）．该电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
（2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如图1：
①加入浓盐酸溶于废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是二氧化锰与浓盐酸反应会产生有毒的氯气．
②从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择C（填代号）．
A．焦炭 B．铝 C．氢气 D．一氧化碳
③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式6MnCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mn3O4+6CO2．
（3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰．以菱锰矿（主要成份是MnCO3，主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+）为原料制备锰的工艺流程如图2：
已知：NiS、CoS均难溶于水．部分氢氧化物的pH如表：（若某离子浓度小于等于10-5mol•L-1，则认为完全沉淀）
①用离子方程式表示加入二氧化锰的作用MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O．
②加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围：3.8≤pH＜8.3．
③弃渣B可能含有的物质为NiS、CoS．
④电解槽阴极的电极反应式为Mn2++2e-=Mn．
（1）锌-锰碱性电池广泛应用于日常生活．电池的总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）．该电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
（2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如图1：
①加入浓盐酸溶于废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是二氧化锰与浓盐酸反应会产生有毒的氯气．
②从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择C（填代号）．
A．焦炭 B．铝 C．氢气 D．一氧化碳
③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式6MnCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mn3O4+6CO2．
（3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰．以菱锰矿（主要成份是MnCO3，主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+）为原料制备锰的工艺流程如图2：
已知：NiS、CoS均难溶于水．部分氢氧化物的pH如表：（若某离子浓度小于等于10-5mol•L-1，则认为完全沉淀）
| 物质 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 | Co（OH）2 | Mn（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 7.5 | 7.7 | 7.6 | 8.3 | 2.7 |
| 完全沉淀pH | 9.7 | 8.4 | 8.2 | 9.8 | 3.8 |
②加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围：3.8≤pH＜8.3．
③弃渣B可能含有的物质为NiS、CoS．
④电解槽阴极的电极反应式为Mn2++2e-=Mn．
5．H、N、O、P、Cr、Fe是元素周期表中六种常见元素．
（1）P位于元素周期表第三周期第ⅤA族；Cr的基态原子价层电子排布式是3d54s1．O的一种18电子结构氢化物的电子式是
．
（2）用“＞”“＜”填空：
（3）以铁作阳极，利用电解生成的Fe2+而将酸性含铬废水（K2Cr2O7）中的铬元素还原为三价，之后电解沉淀而除去，写出前一步反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（4）已知：
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-1118.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-438.6kJ/mol，
则3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）的△H=-151.2KJ/mol．
（1）P位于元素周期表第三周期第ⅤA族；Cr的基态原子价层电子排布式是3d54s1．O的一种18电子结构氢化物的电子式是
．（2）用“＞”“＜”填空：
| 电负性 | 熔沸点 | 稳定性 | 酸性 |
| O＞N | NH3＞PH3 | Fe2+＜ Fe3+ | H3PO4＜HNO3 |
（4）已知：
3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-1118.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-438.6kJ/mol，
则3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）的△H=-151.2KJ/mol．
2．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ | |
| B． | 硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O | |
| C． | 碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3•H2O | |
| D． | 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |