题目内容
下列物质中，属于非电解质的是
| A．盐酸 | B．NaCl | C．蔗糖 | D．铜 |
C
解析试题分析：溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，溶于水或在熔融状态下，能够导电的化合物是电解质，据此可知，氯化钠是电解质，蔗糖是非电解质，盐酸是混合物，铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，答案选C。
考点：考查非电解质的判断
点评：该题是基础性试题的考查，明确电解质和非电解质的含义、判断依据是答题的关键。需要注意的是在判断电解质是应该依据化合物自身能否电离出离子，导电只是一种现象，不能作为判断依据。
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．向NaHS溶液中通入Cl2：S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl－ |
| B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2－＋2MnO4－＋3H2O＝5NO3－＋2Mn2＋＋6OH－ |
| C．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋+SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O |
| D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ |
下列反应的离子方程式正确的是
| A．向稀氨水中加入稀盐酸 OH－ + H+ =H2O |
| B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
| C．碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑ |
| D．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑ |
下列离子方程式正确的是
| A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋ |
| B．等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3和Ca(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O |
| C．水玻璃中通入过量CO2：SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3（胶体）＋2HCO3－ |
| D．少量S02通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO |
下列反应的离子方程式正确的是
A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- |
| B．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32- |
| C．Na2O2与H2O混合：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ |
D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH- NH3↑+H2O |
一定能在下列溶液中共存的离子组是（ ）
| A．加入铝粉有气体放出的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl- |
| B．加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Na+ |
| C．pH=0.3的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、CO32- |
| D．存在较多H+、SO42-、NO3-的溶液中：Al3+、CH3COO-、Cl-、K+ |
若溶液中由水电离产生的C (OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：
| A．Al3＋ Na＋NO3－ Cl－ | B．K＋ Na＋Cl－ NO3－ |
| C．K＋ Na＋ Cl－AlO2－ | D．K＋ NH4＋ SO42－NO3－ |
2Fe(s)+3CO（g）△H=+489.0KJ·mol
；
=
，说明此温度下
__________ 
(填“>”或“<”)。
完全转化为
，若最终制得粗产品
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，放电时电池的负极反应式为______________________________________。