题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．向NaHS溶液中通入Cl2：S2－＋Cl2＝S↓＋2Cl－ |
| B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2－＋2MnO4－＋3H2O＝5NO3－＋2Mn2＋＋6OH－ |
| C．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋+SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O |
| D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ |
D
解析试题分析：A、HS-不能拆开，错误；B、酸性溶液中不生成OH－，错误；C、NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液生成硫酸钡、硫酸铵和水，错误；D、偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，正确。
考点： 离子方程式
练习册系列答案
相关题目
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH4＋ 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是
| A．K＋可能存在 | B．该溶液中含CO32－离子的浓度为0．２mol/L |
| C．Cl－一定不存在 | D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 |
下列离子方程式表达正确的是
| A．硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中:FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑ |
| B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+ H2O |
| C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl- |
| D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合： |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
| A．H2S溶液中： Br－、Na+ 、SO42-、Hg2+ |
| B．c（H+）=l×l0-13mol/L的溶液中：K+ 、Cl－、SO42-、 C6H5O－ |
| C．与铝反应产生大量氢气的溶液中： NO3-、I－ 、Al3+、Na+ |
| D．含有0.1mol/L Fe3+的溶液中： CO32-、NH4+、 NO3-、 Na+ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－ |
| B．c(H+)/ c (OH—)＝10－10的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－ |
| C．pH＝0的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42－ |
| D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－ |
某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH
、Ba2+、Cl－、CO32-、SO42－。
现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1．36g；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12．54g,经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4．66g。根据上述实验事实，以下推测中正确的是
| A．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+ |
| B．不可能存在Ba2+、Cl－ |
| C．Na+一定存在，且c（Na+）≥0．2 mol/L |
| D．Na+、Cl－可能存在 |
在水溶液中能大量共存的一组离子是
| A．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－ | B．H+、Fe2+、ClO－、Cl－ |
| C．Mg2+、K+、SO42－、NO3－ | D．NH4+、Ag+、OH－、Br－ |
下列物质中，属于非电解质的是
| A．盐酸 | B．NaCl | C．蔗糖 | D．铜 |
下列离子组能大量共存的是
| A．Ba2+、Cl－、SO42－、K+ | B．Mg2+、SO42－、Na+、Cl－ |
| C．H+、CO32－、Al3+、Cl－ | D．K+、Fe2+、NO3－、H+ |