题目内容
下列反应的离子方程式正确的是
A.向稀氨水中加入稀盐酸 OH- + H+ =H2O |
B.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
C.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O + CO2↑ |
D.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑ |
D
解析试题分析:稀氨水是弱碱溶液,不能用氢氧根离子表示,应该保留一水合氨的化学式,即NH3?H2O+H+=NH4++H2O,故A选项错误;稀硝酸是氧化性酸,能氧化亚铁离子和硫化氢,自身被还原为一氧化氮,即FeS+4H++NO3—=Fe3++S↓+NO↑+2H2O,故B选项错误;醋酸是弱酸,不能用氢离子表示,应该保留醋酸的分子式,即CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O,故C选项错误;硝酸的酸性比碳酸强,则碳酸氢钙与稀硝酸能发生复分解反应,生成硝酸钙、二氧化碳和水,则HCO3—+H+=CO2↑+H2O,故D选项正确。
考点:考查考生离子方程式的了解程度,考生对中学化学常见离子的性质、离子反应发生条件的掌握程度。根据是否有难溶物、易挥发物或难电离物质的生成来判断是否能发生复分解反应;从离子性质判断是否发生氧化还原反应,进而判断离子方程式书写是否正确。
练习册系列答案
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下列离子方程式表达正确的是
A.硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中:FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑ |
B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+ H2O |
C.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
D.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合: |
在水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Al3+、Na+、HCO3-、SO42- | B.H+、Fe2+、ClO-、Cl- |
C.Mg2+、K+、SO42-、NO3- | D.NH4+、Ag+、OH-、Br- |
下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A.NH4+、Ca2+、OHˉ、CO32ˉ |
B.Ag+、H+、SO32ˉ、ClOˉ |
C.NH4+、Brˉ、Na+、SO42ˉ |
D.H+、Clˉ、Fe2+、NO3ˉ |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是
| | X | |
Y | Z | | W |
A.原子半径:Y<Z<W
B.气态氢化物的稳定性:X>Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W
D.W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物
能在透明溶液中大量共存的一组离子是
A.Na+、NH4+、OH-、HCO3- | B.Mg2+、Ag+、NO3-、SiO32- |
C.K +、Cu2+、Cl-、SO42- | D.H+、Fe3+、I-、ClO- |
下列物质中,属于非电解质的是
A.盐酸 | B.NaCl | C.蔗糖 | D.铜 |
下列离子组能大量共存的是
A.Ba2+、Cl-、SO42-、K+ | B.Mg2+、SO42-、Na+、Cl- |
C.H+、CO32-、Al3+、Cl- | D.K+、Fe2+、NO3-、H+ |