题目内容

3．（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是1：2：3．
（2）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是6：3：2．

分析 发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑．
（1）金属完全反应，令金属的物质的量为2mol，根据方程式计算生成氢气的物质的量，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；
（2）相同条件下生成氢气体积相同，则氢气物质的量相等，设氢气为3mol，根据方程式计算金属的物质的量．

解答 解：（1）金属完全反应，令金属的物质的量为2mol，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑
2mol          1mol  2mol        2mol   2mol          3mol
故相同条件下，生成氢气的体积之比为1mol：2mol：3mol=1：2：3；
故答案为：1：2：3；
（2）相同条件下生成氢气体积相同，则氢气物质的量相等，设氢气为3mol，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑
6mol          3mol  3mol         3mol  2mol          3mol
故所需钠、镁、铝的物质的量之比是6mol：3mol：2mol=6：3：2，
故答案为：6：3：2．

点评 本题考查化学方程式计算有关计算，比较基础，注意运用特殊值简化计算，也可以利用电子转移守恒计算．

练习册系列答案
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17．有三种化合物：①NaHCO3、②Al（OH）3、③H2NCH2COOH，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（　　）
A．只有②B．只有①②C．只有②③D．①②③
14．反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中R的体积分数．据此可判断（　　）
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11．水凝结成冰的过程的焓变和熵变正确的是（　　）
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18．现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型或比例模型如图1：

（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是CH4（填分子式）；
（2）可以用来鉴别A和B的试剂是CD
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（3）上述四种物质互为同系物的是AC．（填字母）
（4）在一定条件下，B能发生聚合反应，写出该反应的方程式．
（5）物质A可以用于燃料电池，实现了化学能转化为电能；该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，则电池反应的负极反应CH4-8e-+10OH-=CO32-+H2O，电池工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量减少．（填增多、减少或不变）
（6）上述四种物质中有一种可以在一定条件下与浓硝酸反应，请写出反应的化学方程式，并注明反应条件．
（7）E是一种新合成的烃，其碳架呈三棱柱体（如图2所示）；
①上述物质中与E互为同分异构体的是C6H6．（填分子式）
②E的一氯取代物有1种．
8．现有A、B、C、D四种金属片，
①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；
②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；
③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C．
根据上述情况判断四种金属的活泼由强到弱的顺序为（　　）
A．DCABB．CBADC．BADCD．BACD
15．用1L 1.0mol•L-1NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO32-和HSO3-的物质的量浓度之比是（　　）
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12．下列图示的装置可以构成原电池的是（　　）
A．B．C．D．
13．在标准状况下，将11.2L的HCl溶于水配成0.5L盐酸，则所得溶液的浓度是（　　）
A．1mol•L-1B．0.5mol•L-1
C．22.4mol•L-1D．缺少密度无法计算

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