题目内容

4．有关化学键的说法正确的是（　　）
A．化学键包括共价键、离子键、金属键、氢键
B．单键都是σ键
C．化学键都有方向性和饱和性
D．极性共价键都是σ键

分析 A．氢键为分子之间的作用力；
B．单键为电子云头碰头重叠的结果；
C．s-sσ键没有方向性；
D．碳氧双键中含有1个π键．

解答 解：A．氢键为分子之间的作用力，不属于化学键，故A错误；
B．单键为电子云头碰头重叠的结果，则单键都是σ键，故B正确；
C．s-sσ键没有方向性，化学键都有饱和性，故C错误；
D．O=C=O中含极性键，碳氧双键中含有1个π键，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成、分类及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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A．上述正反应是放热反应B．上述正反应是吸热反应
C．增大L的量，平衡正向移动D．a＜b
15．用1L 1.0mol•L-1NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO32-和HSO3-的物质的量浓度之比是（　　）
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12．下列图示的装置可以构成原电池的是（　　）
A．B．C．D．
19．下列物质中，不与溴水发生反应是（　　）
①乙苯  ②1，3-丁二烯  ③己烷   ④溴乙烷  ⑤乙酸  ⑥苯酚．
A．只有①B．只有①、③、④、⑤C．只有③、④、⑥D．只有①、③
9．苯酚分子结构中化学键如图所示，关于苯酚在各种反应中断键的说明不正确的是（　　）
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C．和饱和溴水反应时键①、③、⑤断裂D．制备酚醛树脂时键②、⑥断键
16．同周期元素X、Y可组成化学式为XY2的共价化合物，则X、Y的原子序数可能是（　　）
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13．在标准状况下，将11.2L的HCl溶于水配成0.5L盐酸，则所得溶液的浓度是（　　）
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C．22.4mol•L-1D．缺少密度无法计算
14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
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c（Na+）＞c（A-）＞c（C1-）＞c（OH-）
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D．浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）

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