下列电离方程式的书写正确的是( )A．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B．HF=H++F-C．H3PO4?3H++PO43-D．NaHCO3=Na++H++CO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列电离方程式的书写正确的是（　　）

	A．	Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-		B．	HF=H⁺+F^-
	C．	H₃PO₄?3H⁺+PO₄^3-		D．	NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

分析用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开，方程式左边写化学式，右边写离子，强电解质用=连接，弱电解质用?连接，据此分析解答．

解答解：A．Al₂（SO₄）₃属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，故A正确；
B．HF为弱酸，部分电离，电离方程式为：HF?H⁺+F^-，故B错误；
C．H₃PO₄为多元弱酸，部分电离，电离方程式为：H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^-，H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2-，HPO₄^2-?H⁺+HPO₄^3-，故C错误；
D．碳酸氢根离子是多元弱酸的酸式盐的酸根离子，不能拆分，电离方程式为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故D错误；
故选A．

点评本题考查了离子方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案

16．同周期元素X、Y可组成化学式为XY₂的共价化合物，则X、Y的原子序数可能是（　　）

13．在标准状况下，将11.2L的HCl溶于水配成0.5L盐酸，则所得溶液的浓度是（　　）

	A．	1mol•L^-1		B．	0.5mol•L^-1
	C．	22.4mol•L^-1		D．	缺少密度无法计算

20．（1）写出下列物质的电离方程式：
①CuCl₂CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^- ②NaHCO₃NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（2）写出下列反应的离子方程式
①向澄清石灰水中通入少量二氧化碳，溶液变浑浊Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
②向碳酸氢钡溶液中滴加盐酸HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．

10．某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法研究影响反应速率的因素．
该反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
该实验条件作如下限定：
①所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择：0.01mol•L^-1、0.001mol•L^-1；
②所用H₂C₂O₄溶液的浓度可选择：0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1；
③催化剂的用量可选择0g、0.5g；
④实验温度可选择298K、323K．
（1）每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成4个实验进行对比即可得出结论．
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得以下实验数据：（从混合振荡均匀开始计时）

KMnO₄酸性溶液的浓度（mol•L^-1）	溶液褪色所需时间（min）
KMnO₄酸性溶液的浓度（mol•L^-1）	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

①用0.001mol•L^-1KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率1×10^-4mol•L^-1•min^-1
（忽略混合前后溶液的体积变化）
②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？（填“是”或“否”）否．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应，观察溶液褪色的情况．

17．现有下列11种物质，请按要求回答问题：
（1）豆浆（2）锌（3）氧化铁（4）碳（5）盐酸（6）氢氧化钠（7）氯化钡（8）氢氧化铁浊液（9）硝酸（10）四氯化碳（11）碳酸钠
Ⅰ．运用树状分类法将上述物质进行分类（能用化学式表示的写化学式），要求分至最基本的类型．（参考下图，逐级分类，将上述物质填在图中最底层，中间层次的横线上写物质的类别）

Ⅱ．粗盐水中含可溶性杂质（钙盐、镁盐、硫酸盐），现进行提纯以获得纯净的食盐水．
请在Ⅰ的物质中选择合适的试剂按以下流程进行除杂，并回答有关问题．
粗盐水$\stackrel{①NaOH}{→}$$→_{操作A}^{②}$ $→_{操作A}^{③}$$→_{操作A}^{④}$纯净的食盐水
（1）步骤③所发生的化学反应方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
（2）操作A的名称是过滤
（3）步骤④加入的试剂及用量是适量盐酸，若未进行操作A就加该试剂再产生的结果是生成的碳酸盐沉淀溶于盐酸，无法除去Ca²⁺、Ba²⁺_．
（4）步骤③所加试剂应该是过量的，判断该试剂过量的方法是：静置浊液，待分层后往上层清液继续滴加Na₂CO₃溶液，若不再产生沉淀，则说明该试剂已经过量．

14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中：2c（Ca²⁺）=c（NO₃^-）
	B．	将0.2 mol•L^-1NaA溶液和0.1 mol•L^-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中（A^-为酸根离子）： c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（C1^-）＞c（OH^-）
	C．	0.1 mol/LNaAlO₂溶液中：c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	浓度均为0.1 mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa的混合溶液中：2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

20．下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是（　　）

	A．	已烯、苯、四氯化碳		B．	已炔、己烯、四氯化碳
	C．	已烷、苯、乙醇		D．	甲苯、苯、已烯

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