题目内容
10．向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置．观察并记录现象| 步骤 | 向 MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 | 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液 | 静置 |
| 现象 |
分析 氢氧化镁为白色难溶沉淀，加入氯化铁后，Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，沉淀向着更难溶的物质转化，据此解答即可．
解答 解：氯化镁溶液会和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，加入氯化铁，由于Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶，沉淀会向着更难溶的氢氧化铁转化，故答案为：生成白色沉淀；白色沉淀转化为红褐色的沉淀．
点评 本题考查学生金属铁以及化合物的性质方面的知识，属于综合知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
20．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成．已知：
①2CH4 （g）+O2 （g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-71.0 kJ•mol-1；
②CO（g）+2H2 （g）═CH3OH（l）△H=-90.5kJ•mol-1；
下列描述错误的是（ ）
①2CH4 （g）+O2 （g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-71.0 kJ•mol-1；
②CO（g）+2H2 （g）═CH3OH（l）△H=-90.5kJ•mol-1；
下列描述错误的是（ ）
| A． | 反应①中的能量变化如图所示： | |
| B． | CO（g）+2H2 （g）═CH3OH（g）△H＜-90.5kJ•mol-1 | |
| C． | 2CH4 （g）+3O2 （g）═2CO（g）+4H2O（g）△H＜-71.0kJ•mol-1 | |
| D． | 2CH4 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CH3OH（ l））△H=-126.0kJ•mol-1 |
1．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
| A． |  装置可收集NO气体 | |
| B． |  装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 | |
| C． |  装置可实现反应：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | |
| D． |  装置可证明非金属性：S＞C＞Si |
18．
控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池，下列判断正确的是（ ）
控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池，下列判断正确的是（ ）| A． | 反应开始时，电子从甲池电极移向乙池电极 | |
| B． | 平衡时电流表指针为零，两池溶液颜色相同 | |
| C． | 平衡时Fe3+氧化性比I2强 | |
| D． | 平衡时向甲池中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极 |
2．以下收集气体装置中正确的是（ ）
| A． |  CO的收集 | B． |  NO的收集（液体为H2O） | ||
| C． |  O2的收集 | D． |  NH3的收集（液体为H2O） |
4．
室温下，将1.000 mol/L 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是 （ ）
室温下，将1.000 mol/L 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是 （ ）| A． | a 点由水电离出的c（H+）=1.0×10-14 mol/L | |
| B． | b：c （NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-） | |
| C． | c点：c（Cl-）=c（NH4+） | |
| D． | d点后，溶液温度略有下降的主要原因是NH3•H2O电离吸热 |
$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
．
．
．