Question

4．室温下，将1.000 mol/L 盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L 氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是 （　　）

• A． a 点由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-14 mol/L
• B． b：c （NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-）
• C． c点：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）
• D． d点后，溶液温度略有下降的主要原因是NH₃•H₂O电离吸热

Answer 1

分析 A、氨水中的氢离子是水电离的，根据氨水中氢离子浓度大小进行判断；
B、b点时pH＞7，盐酸和氨水反应，氨水过量，反应后溶质为氯化铵和氨水；
C、c点溶液的pH=7，为中性溶液，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒进行判断；
D、d点盐酸与氨水的中和反应结束，导致温度不再升高．

解答 解：A、a点为氨水溶液，氨水中的氢离子为水电离的，由于a点溶液的pH＜14，则溶液中氢离子浓度大于1.0×10^-14mol•L^-1，即：水电离出的c（H⁺）＞1.0×10^-14mol•L^-1，故A错误；
B、盐酸和氨水反应，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Cl^-）=c（NH₄⁺），b点时pH＞7，则氨水过量，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-），因同一溶液，溶液体积相同，所以n（NH₄⁺）+n（NH₃•H₂O）＞n（Cl^-），故B正确；
C、c点pH=7，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故C正确；
D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定，题目难度中等，明确滴定曲线中各点的pH是解答的关键，并学会利用物料守恒、电荷守恒判断溶液中离子浓度大小．