题目内容
2．以下收集气体装置中正确的是（ ）| A． |  CO的收集 | B． |  NO的收集（液体为H2O） | ||
| C． |  O2的收集 | D． |  NH3的收集（液体为H2O） |
分析 A．CO气体的密度与空气接近，不能使用排空气法收集；
B．一氧化氮气体不与水反应，可以使用排水法收集；
C．氧气的密度大于空气，应该使用向上排空气法收集；
D．氨气极易溶于水，不能使用排水法收集．
解答 解：A．一氧化碳气体的密度与空气密度接近，不能使用排空气法收集，可以使用排水法收集CO，故A错误；
B．一氧化氮气体与空气中氧气反应，不能使用排空气法收集，NO不与水反应，可使用排水法收集，故B正确；
C．氧气的密度大于空气，不能使用向下排空气法收集，应该使用向上排空气法收集，故C错误；
D．氨气极易溶于水，不能使用排水法，可使用排空气法收集，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了常见气体的收集方法，题目难度不大，明确常见气体的性质为解答关键，注意掌握常见气体的收集方法，如：排水法、向上排空气法、向下排空气法等，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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12．关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ）
| A． |  用装置精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液 | |
| B． |  装置的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ | |
| C． |  装置中钢闸门应与外接电源的负极相连 | |
| D． |  装置中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀 |
某课外小组以石蜡为原料进行如图所示转化关系的实验探究，其中E具有果香味，且分子中含4个碳原子．试填空：
CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应．
10．向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置．观察并记录现象
| 步骤 | 向 MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 | 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液 | 静置 |
| 现象 |
17．某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（ ）
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| ① | 用pH试纸检验 | 溶液的pH大于7 |
| ② | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震荡，静置 | CCl4层呈橙色 |
| ③ | 向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| ④ | 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀产生 |
| A． | 肯定含有的离子是Na+、Br-、SO32- | B． | 肯定没有的离子是Ba2+、SO32- | ||
| C． | 可能含有的离子是Cl-、Br-、SO42- | D． | 不能确定的离子是Cl-、SO42- |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 气体的摩尔体积是22.4L | |
| B． | 1L 1mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L | |
| C． | 1mol NaOH的质量为40g | |
| D． | 1mol氧和1mol水所含的分子数相等 |
软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4
16．下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是（ ）
| A． | 硫酸与氯化钠反应 | B． | 硝酸银溶液中滴加稀氨水 | ||
| C． | 铁在硫蒸气中燃烧 | D． | 铁粉加入硝酸中 |
17．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示．A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素．下列说法不正确的是（ ）
| B | C |
| D |
| A． | 简单离子的半径大小关系：B＞C＞E | |
| B． | D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键 | |
| C． | A、B、C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同 | |
| D． | B、D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色 |